英文：活性化エネルギー
If we integrate the van’t Hoff equation, Eq(2-18), replacing K with K* and ΔＨ゜ with ΔH*, the result is
もし私たちがヴァントホッフ方程式を積分するならば、ｋをｋ*、ΔH^○をΔH*と交換し、結果は、式(２－１８)より
Combining Eqs(2-29) and (2-30) gives
式(２－２９)と(２－３０)を結合し、与えられます。
Since ΔH* is the energy required to form the activated state (AB*) from A and B, e^(-ΔＨ*/ＲｇＴ) is the Boltzmann expression for the fraction of molecules having an energy ΔH* in excess of the average energy.
ΔH*が、AとBから、活性化状態(AB*)を形成するために必要なエネルギーであるので、e^（-ΔＨ*／ＲｇＴ）は平均的なエネルギーの過剰にエネルギーΔH*を持っている分子の一部のためのボルツマン式です。
This gives some meaning to the activation energy E in the Arrhenius equation.
これは、アレニウス方程式においてある意味を活性化エネルギーEに与えます。
The diagram in Fig2-1 shows that this value is the energy barrier that must be overcome to form (AB*), and ultimately, product C.
Fig.２－１の図は、この値がエネルギー障壁であり、それを乗り越えるために(AB)*を形成し、最終生成物Cになることを示します。
The value of Eq(2-16) rests substantially on the accuracy with which it represents experimental rate-temperature data (see Example 2-1).
式(2-16)の値は、それが実験的な速度－温度データをあらわしている十分に正確な残りです。
