水酸化マグネシウムの溶解度について

質問

実験の考察の部分からなんですが、1mlの水と5滴の0.1M-Mg(NO3)2に4M-NaOHを加えたら、ゼラチン状の沈殿が生じました。
ここでNH4Clを入れた場合と比較して、なぜNaOHを入れたら沈殿が生じるのかを教えてください。
ちなみにNH4Clを入れた場合と入れなかった場合の沈殿の有無の考察は分かっているですが、問題の最後に「Ba、Sr、Caの水酸化物の溶解度とを考え合わせてMg(OH)2ができる事情を説明せよ。」と書かれてあるので、何を考えればいいのかが分からないんです。
ちなみにBa、Sr、Caの水酸化物の溶解度は
Ba(OH)2=1.9×10^-2g/ml(9.7×10^-6 Ba^2+/ml)
Sr(OH)2=5.2×10^-3g/ml(20℃)(3.7mg Sr^2+/ml)
Ca(OH)2=9.4×10^-4g/ml(0.5mg Ca^2+/mg)
です。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

＞ここでNH4Clを入れた場合と比較して、なぜNaOHを入れたら沈殿が生じるのかを教えてください。
後者の方がOH-の濃度が高くなるからでしょう。溶解度積の式にOH-の濃度項が入って来ていますからね。

＞「Ba、Sr、Caの水酸化物の溶解度とを考え合わせてMg(OH)2ができる事情を説明せよ。」
Mg(OH)2の溶解度積が書かれていない以上、それを想像しなさいという意味でしょう。だとすれば他のデータの共通性として、いずれの金属も２族であることと、周期表で上のものほど溶解度が小さいという点に注目して、Mg(OH)2の溶解度はもっと小さいということを類推しなさいということでしょうかね？まあ、そういう判断が科学的に妥当であるかどうかはわかりませんが、与えられたデータから判断するならばそういうことになると思います。なお、溶解度のあとの数値（()内のもの）の意味がわかりませんが。

お礼

ご返答ありがとうございました。これで疑問が解消されました。

補足

Mg(OH)2の溶解度を書き忘れていました。
Mg(OH)2=6.5×10^-6g/ml(2.7×10^-6g Mg^2+/ml)です。