教えてください（泣）

質問

０．０１Ｍ　ＭＮＣＬ２溶液１００ＭＬに０，１Ｍアンモニア水１００ＭＬ加えたときＭＮ（ＯＨ）２の沈殿の生成を防ぐにはＮＨ４ＣＬの濃度をいくらにすればよいか計算しなさい。その時何グラムのＮＨ４ＣＬを加えたか？
ただし空気酸化及びＮＨ４ＣＬの添加による容積変化はないものとする。
ＭＮ（ＯＨ）２の溶解度積は４，０×１０の－１４乗です。
どうかよろしくお願いします！！！

回答No.2

nious

●投げで削除だろうから適当に答えます。

[Mn^2+]=0.01/2=0.005M、Ksp=[Mn^2+][OH^-]^2 より
[OH^-]=√(Ksp/[Mn^2+])=2√2*10^(-6)になればよい。

[NH3]=0.1/2=0.05M、[NH4Cl]=x(M)とすれば
[OH^-][NH4^+]/[NH3]=[OH^-](x+[OH^-])/(0.05-[OH^-])=Kb=1.8*10^(-5) より
x=0.318M=0.318*(200/1000)*53.5=3.4g

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

NH3 + H2O → NH4+ + OH- の平衡定数（Kb）または pKb の値が無いと求まらないと思います。

補足

すいません。[NH3]/[NH4＋][OH-]=１，８×１０の-5乗
ＮＨ４ＣＬが共存する場合ＮＨ３の電離は非常に小さくなるからＮＨ３の電離に伴う濃度変化を無視して次のように考えてよい
上式において
[NH3]=加えたアンモニア水の濃度
[NH4＋]=必要とされるＮＨ４ＣＬ濃度
それしか記載されていませんでした・・・・。