mol濃度の計算について

質問

危険物取扱者試験からの問題です。
解法を教えていただきたく思います。

0.1mol/Lの濃度の炭酸ナトリウム水溶液をつくる操作として、正しいものはどれか。ただし、炭酸ナトリウムNa2CO3の分子量は106とし、水の分子量は18.0とする。
という問題です。
解答は、「28.6gのNa2CO3・10H2Oを水に溶かして１Lとする。」となっていますが、どのように考えればよいのでしょうか。

よろしくお願いします。

回答No.2

Tacosan

表現に難がありますが, 考え方はそれで OK.
なお, H2O は分子なので「分子量」で問題ありませんが, Na2CO3 は分子じゃないので「分子量」と言ってはいけません. 「式量」と呼んでください.... と思ったら, 問題文でも「分子量」になってるよ....
使い分けが面倒なら, 全部「式量」と言っても問題ありません.

お礼

>Tacosanさん
了解致しました！
問題文は。。。全国危険物◯◯協会にクレームつけなきゃですね（笑
ありがとうございましたm(__)m

回答No.1

Tacosan

最終的に「1L に調整する」というのはいいですよね.
この中に 0.1mol の Na2CO3 があるように, 溶質となる Na2CO3・10H2O の量を決めなければなりません. 何g 必要だと思いますか?

お礼

>Tacosan
早速のアドバイスありがとうございますm(__)m

Na2CO3の分子量が１０６、10H2Oの分子量が１８*１０
「Na2CO3・10H2O」の分子量？が上記を足して２８６。
よって0.1mol/Lの水溶液中には28.6g・・・・が必要。という考え方でいいのですか？
基本的なことがわかってないもので。。。
ありがとうございました。