硝酸

質問

この前、質問したのですが、１０ｍＭ硝酸のｐＨを知るのに、「Ｈイオン」＝「ＮＯ３イオン」+「ＯＨイオン」の式に水素イオン濃度をＸｍｏｌ/ｌとして代入するらしいのですが、いまいちよくわかりません、わかりやすいご回答おまちしています。

回答No.3

neta · ベストアンサー

電荷 :[H^+]=[NO3^-]+[OH^-]
質量：[NO3^-]=10^(-2)M
水のイオン積:[H^+][OH^-]=Kw
以上から、[H^+]=10^(-2)+Kw/[H^+]
よって、[H^+]^2-10^(-2)*[H^+]-Kw=0

一応指示された通りに書いたのですが、実際には水の電離によるH^+は無視できるのでこの２次方程式を解く必要はありません。

お礼

ありがとうございます。ｎｅｔａさん。

補足

えっと、そうすると、「Ｈイオン」や「ＮＯ３イオン」「ＯＨイオン」には数字が入るのですか？入るのでしたら教えてください。

回答No.2

kiku007

10ミリモル濃度（１０ｍM）のように、濃度が高ければ水の電離は無視できます。
硝酸からの水素イオンのみ考えて計算して下さい。

0.01マイクロモル濃度（１μM）の硝酸溶液のｐHを計算されてみれば
よくお分りになると思います（水からの寄与を考えないで単純にｐH
を計算するとｐH=8となり、明らかに間違いですね。あくまで酸は酸ですからｐHは７以下です）。

回答No.1

noname#181872

前の質問も見てみましたが、どこが分からないのでしょうか。
かなり分かりやすく説明されているので、分からないところが
分からないのですが。

補足でどこまでやったか、どこが分からないかなどを書いていただければ
アドバイスもできるかと思います。