締切済み 硫酸と圧力 2007/05/20 19:10 硫酸(1mol/l)を50mlのビンなどの中に4ml程度いれて密閉した場合、硫酸の乾燥剤・吸収作用によりビンの中の圧力がて小さくなるということはありえますか。お願いします。 みんなの回答 (1) 専門家の回答 みんなの回答 kogonta31 ベストアンサー率67% (41/61) 2007/05/20 20:14 回答No.1 1mol/lの希硫酸ですから、吸湿性はほとんどありません。 たとえ、濃硫酸を入れたとしても、50mlのビンに4mlの硫酸を入れた程度では、ほとんど減圧の影響はないでしょう。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 硫酸18mol/Lを1.5mol/Lへ 硫酸18mol/Lを1.5mol/Lへ希釈したいのですが、どのような式で希釈すればいいのでしょうか? 18mol/1000ml→1.5mol/1000mlなので、超純水で12倍に薄めるだけでいいんでしょうか? また、リン酸の濃度85%程度を0.3mol/Lにするにはどうすればいいですか? 6mol/L 硫酸なんですが 18mol/Lの濃硫酸を6mol/Lに調製したいのですが、何mlを純水500mlに溶かしたらいいのでしょうか? できれば、計算方法もお願いします。 硫酸調整について 0.25mol/lの硫酸を100ml調整するには濃硫酸(98%,d=1.8)を何mlとればいいのですか??そもそも調整って何ですか?? 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた? OKWAVE コラム 硫酸の計算問題 単純な化学の計算なのですが、確信がないのでお尋ね致します。0.5mol/ℓ の硫酸が20mℓある場合の硫酸の質量は、0.002×0.5×98=0.98g となったのですが、合っておりますでしょうか? 硫酸水溶液の濃硫酸の量を求める問題について教えてください 硫酸水溶液の濃硫酸の量を求める問題について教えてください 0.5mol/Lの硫酸水溶液200mLを、濃度98wt%の濃硫酸から つくろうとする場合、必要な濃硫酸の量はいくらか。 ただし、H2SO4の分子量は98、濃硫酸の密度は2.0g/cm3とする。 答えは5.0mLです。 考え方、式を教えて下さい。 硫酸の濃度計算 0.5mol/Lの硫酸水溶液200ミリリットルを、濃度98wt%の濃硫酸からつくろうとする場合、 必要な濃硫酸の量は? 但し、硫酸の分子量は98,濃硫酸の密度は2.0g/cm3 とする。 この問題の式を教えて下さい。 硫酸の量は? 2Nの硫酸を純水500mlに入れて、0.01mol/lの水溶液にしたいのですが、2Nの硫酸を何グラム入れればいいのですか? 説明と式があると助かります。 0.1mol/l硫酸ナトリウム溶液と0.1mol/l硫酸亜鉛溶液をそれ 0.1mol/l硫酸ナトリウム溶液と0.1mol/l硫酸亜鉛溶液をそれぞれ20ml調製したいのですが、どのように調製したらようのでしょうか? また、計算方法を教えてください。 硫酸濃度とその性質 硫酸(いわゆる濃硫酸)そのものと硫酸イオンの性質の違いがイメージしにくいです。つまり、濃硫酸は激しい脱水作用があるのに対して、硫酸イオンそのものには無いということです。水素が2個あるだけで、こんなに性質がことなるイメージができません。 もし宜しければ、以下の場合についても教えてください。 1 仮に15mol/Lの硫酸イオン水溶液(濃硫酸を薄めたのではなく、硫酸イオンのみの場合)があったとしたら、この溶液はどのような性質を持つのでしょうか? 2 仮に15mol/Lの水素イオン水溶液(濃硫酸を薄めたのではなく、水素イオンのみの場合)があったとしたら、この溶液はどのような性質を持つのでしょうか? 長くなりましたが、宜しくお願いいたします。 濃硫酸の希釈の手順 硫酸98パーセントを希釈して35パーセントの希硫酸500ml作る場合、手順の分からないところがあるので教えて下さい。 わかっている手順を書くと ・硫酸を179ml量る (500×0.35÷0.98)・水を約300ml程度用意して、「氷水の入った水槽の中に1Lビーカーを用意してその中に入れる」 ・撹拌しながら硫酸を徐々に入れる (一度に大量に入れたり硫酸の中に水を入れると沸騰して非常に危険) ・最後に500mlのメスフラスコに移して500mlに合わせる (加える水は一度ビーカーに入れてビーカーに残った硫酸を洗い入れる) これで完成。 分からないのは、 硫酸を179ml量るときにどんな容器で量るか? そしてその容器の内側には濃硫酸が付着しているが、これは1Lビーカーのように水で洗い、メスフラスコに入れるのか? その場合、濃硫酸に水を加えるので発熱すると思うのですが、どうするのでしょうか? 硫酸アンモニウムの定量 実験操作中に誤って硫酸アンモニウムに硫酸ナトリウムを混ぜてしまった。 そこで、どのくらいの硫酸ナトリウムが混ざっているかを確認するために次の実験を行った。 この混合物7.50gを水に溶かして500mlにした。次にこの水溶液25.0mlとり水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し完全に反応させ発生する気体をすべて希硫酸20.0mlに吸収させた。気体を吸収させた後の水溶液を0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると10.0mlを要した。さらに滴定後の水溶液に水酸化バリウム水溶液を加えたところ硫酸バリウムの沈殿が0.70g生じた。 *硫酸アンモニウム=132、硫酸バリウム=233とする。 発生する気体を吸収させるために用いた希硫酸の濃度を求めよ。(答え0.15mol/L) これの解説が、硫酸イオンはすべてバリウムと反応して硫酸バリウムとなるので~というものでした。それはわかるのですが、 私の回答では、 1.水酸化ナトリウムを加えた時に発生したアンモニアが硫酸と反応して硫酸アンモニウムになる。 2.残った硫酸と水酸化ナトリウムが反応して硫酸アンモニウムになる。 3.そして二つの硫酸アンモニウムを合わせたものが水酸化バリウムと反応して硫酸バリウムになる。 4.硫酸バリウムの重さがわかっているので、反応式 NA2SO4 + BA(OH)2 = BASO4 + 2NA より、硫酸アンモニウムの物質量もわかる。 よって1.2の化学反応式 (NH4)2SO4 + 2NAOH =NA2SO4 ・・・5 H2SO4 +2NAOH = NA2SO4・・・6 を立てたのですが、この式からすると、硫酸アンモニウムの物質量の和が、滴定に使われた水酸化ナトリウムの物質量の和の、二分の一になるはずです。 しかし計算してみると、合わないことがわかります。 これはなぜか教えていただけませんか? わかりづらい文になってしまい本当に申し訳ありません。 必要な硫酸の量 問題が解けず困っております。 0.5mol/Lの硫酸水溶液200MLを、濃度98wt%の濃硫酸からつくろうとする場合、必要な濃硫酸の量として正しいのは何か? 硫酸の分子量は98、濃硫酸の密度は2.OG/CM3 と言う問題ですが、答えは5.OMLです。 簡単に理解できる方法を教えて下さい。 よろしくお願い致します。 日本史の転換点?:赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 中和滴定 0.50mol/lの硫酸200mlに、ある量のアンモニアを完全に吸収させ、残った硫酸を0.50mol/lの 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ、100mlを要した。 吸収されたアンモニアは何molか??またそれは何gか?? という問題なんですけれども。まず、「吸収」という言葉の意味が分からず。 また、今まで2つの溶液を混ぜる問題しかやったことがないので、全く手が付けられません!! 教えて下さい☆☆ 中和滴定についての質問です 『アンモニアを0.25mol/l希硫酸200mlに通じたところ、アンモニアは完全に吸収された。吸収後の溶液のうち20mlをホールピペットではかりとり、0.10mol/l水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、60mlを要した。アンモニアは何lか。』 という問題なのですが、解説をみると吸収してできた硫酸アンモニウムについて何も触れられていません。水溶液が酸性なら硫酸アンモニウムも水酸化ナトリウムで中和されると思っていたんですが…… 何故硫酸アンモニウムが無視されているのか、どなたか教えてください。お願いします。 この濃硫酸のモル濃度(mol/l)はいくらか 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度98.0%,その密度は1.84g/cm3である。 この濃硫酸のモル濃度はいくらか この濃硫酸の規定濃度はいくらか この濃硫酸を水で薄めて1.00mol/l希硫酸500mlを作るには、濃硫酸は何ml必要か。 硫酸の電離度 硫酸の電離度が分かりません。 参考書によって、0.62だったり、1.02×10*10の-2乗だったり、1だったりします。 pHの計算をしたいのですが、どの値を使えばよいのでしょうか。 1リットルの水に2N(1mol/l)の硫酸を0.1ml溶解したときのpHはどうなるのでしょうか。 よろしくお願いします。 化学IIの問題です。 23℃、1.0×10^5Paの下で水蒸気で飽和した水素が456mLある。この水素を濃硫酸に通して乾燥したところ、同じ温度・圧力の下で444mLになった。 (1)水蒸気で飽和した水素の中の水蒸気の分圧は何Paか。 (2)濃硫酸に吸収された水は、何mgか。 ちなみに(1)の答えは2.6×10^3Pa、(2)の答えは8.8mgだそうです。 どうしてこうなるのか考え方が全然分かりません。 教えてください。 よろしくお願いします。 毒物劇物試験の問題です。困っています助けてください 10w/v%の硫酸(A)mlと60w/v%の硫酸(B)mlを混合して25w/v%の硫酸50mlを作りたい。それぞれ 何ml必要か。の計算式を教えてください。 第2問 0,1mol/Lの硫酸10mlを過不足なく中和するのに、0,2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL 必要か。の計算式を教えてください。 第3問 圧力2,0気圧の気体Aが入っている容積1000mlの容器がある。これに圧力2,0気圧、体積500 mlの気体Bを加えたとき、容器内の混合気体の圧力は何気圧か。の計算式を教えてください。 中和(?)の問題がわかりません 硫酸アンモニウムと硫酸ナトリウムの混合物がある。この混合物の硫酸アンモニウムの含有量を調べるために、その3.00gを濃水酸化ナトリウム水溶液と加熱し、アンモニウムイオンを全てアンモニアに変えて、これを0.500mol/lの硫酸50ml中に吸収させた。さらに吸収後の液に水を加えて全量を250mlとした後、その10.0mlを取り、残っている硫酸を0.200mol/lの水酸化ナトリウムの水溶液で中和したところ、4.40mlを要した。硫酸アンモニウムの質量百分率は何パーセントか。 という問題がどうしても解けません。 解答には61.6%と書いてありますが、解説がありません。 どなたか教えてください。 18Mの濃硫酸を用いて、0.1M硫酸を100ml作りたい 18Mの濃硫酸を用いて、0.1M硫酸を100ml作りたい タイトル文のような溶液を作りたいので、僕は以下のように考えました。 100mlメスフラスコに18Mの濃硫酸を10ml入れ、水を加えて100mlにする。このとき、この溶液の濃度は1.8Mである。次に、この溶液から10ml取り出し、新たな100mlメスフラスコに入れる。そして、水を加えて100mlにする。このとき、この溶液の濃度は0.18Mである。次に、この溶液から10ml取り出し、200mlメスフラスコに入れる。この中に水を180ml加えると、この溶液の濃度は0.1Mとなる。この中から、100mlメスフラスコに100ml入れれば、0.1M硫酸を100ml作ることができる。 これでおそらく作れると思うのですが、 200mlメスフラスコには200mlの標線しか入っていないので、 ぴったり水を180ml加えることはできないと思います。 どうすればよいでしょうか。 その前にこの考え方であっているのかも心配です。 よろしくお願いします。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば? 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