必要な硫酸の量

質問

問題が解けず困っております。
0.5mol/Lの硫酸水溶液200MLを、濃度９８wt%の濃硫酸からつくろうとする場合、必要な濃硫酸の量として正しいのは何か？
硫酸の分子量は９８、濃硫酸の密度は2.OG/CM3
と言う問題ですが、答えは5.OMLです。
簡単に理解できる方法を教えて下さい。
よろしくお願い致します。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

(1)まずはじめに、必要な硫酸の物質量を計算します。
0.5mol/Lの硫酸水溶液200MLを調製するわけですから、必要な、硫酸の物質量は、0.5x0.2=0.1 (mol)です。

(2)0.1molのH2SO4の重さを計算します。
0.1x98=9.8 (g)

(3)硫酸の純度が100%ではないので、その補正をします。
純度は98%なので、0.98で割ります。
　9.8÷0.98=10 (g)

したがって、10gの濃硫酸が必要になります。

補足

早急な解答ありがとう御座います。
問題の本では答えが5.0MLとなっております。
この点はどの様に計算すれば良いのでしょうか
よろしくお願い致します。

回答No.2

noname#62864

おっと、最後の詰めを忘れていました。
重さを体積に直さなければなりませんね。
密度は2.OG/CM3ですので、10÷2＝5.0 ml
でした。

お礼

ありがとう御座います。
よくわかりました。