化学IIの問題です。

質問

23℃、1.0×10^5Paの下で水蒸気で飽和した水素が456mLある。この水素を濃硫酸に通して乾燥したところ、同じ温度・圧力の下で444mLになった。

(1)水蒸気で飽和した水素の中の水蒸気の分圧は何Paか。

(2)濃硫酸に吸収された水は、何mgか。

ちなみに(1)の答えは2.6×10^3Pa、(2)の答えは8.8mgだそうです。
どうしてこうなるのか考え方が全然分かりません。
教えてください。
よろしくお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

混合気体の分圧はモル分率に比例し、かつ同温同圧下での体積にも比例します。濃硫酸に通して減少した分が水蒸気なので、濃硫酸に通す前の混合気体は水素４４４ｍＬおよび水蒸気１２ｍＬから成ります。よって水蒸気の分圧は１．０＊１０＾５＊１２／４５６　で与えられます。

濃硫酸に吸収された水分は２３℃、１．０＊１０＾５Ｐａのもとで１２ｍＬを占めるので、気体の状態方程式を使うとモル数が判ります。