中和点における液性

質問

よろしくお願いいたします。

正誤判定問題です。問題は、
１、酸を塩基で中和滴定するとき、中和点でその溶液は必ず中性となる。
２、濃度が大きいときでも、電離度が1に近い酸を強酸という。
答えが、１はＸ２は○です。

１についですが、中和点を計算するとき、水素イオン濃度＝水酸化物イオン濃度で立式しますよね？ということは、中和点ではやはり中性になるのでは？と思うのですが。
２、については、電離度が１に近い酸を強酸というのは、わかりますが、どうして、「濃度が大きいときでも」というのがつくのかわかりませんでした。

どなたかアドバイスをお願いします。

回答No.2

Ichitsubo

１について
>水素イオン濃度＝水酸化物イオン濃度で立式しますよね？
いいえ。その式では計算できません。
濃度だけ比べても意味がありません。
プールいっぱいの0.10mol/L塩酸に0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を一滴入れるとき、濃度は等しいですよね。また明らかに中和点に達しないこともわかりますよね。体積を考える必要があります。

　酸の価数×酸の濃度×酸の体積＝塩基の価数×塩基の濃度×塩基の体積
または、濃度×体積＝物質量とみて
　酸の価数×酸の物質量＝塩基の価数×塩基の物質量
で求めます。
また、酸の濃度・塩基の濃度であり、水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度ではありません。

お礼

ご回答ありがとうございました。
濃度ではなくて、モル量を等しくして立式でした。

回答No.1

gaball01

１については、中和する／される酸、塩基の種類によって中和点の液性（ｐＨ）は変わります。
例えば、弱酸である酢酸と、強塩基である水酸化ナトリウムの場合を考えると、中和点にある溶液は塩である酢酸ナトリウムの水溶液になります。
酢酸ナトリウム水溶液は、中性でなく、塩基性になります。
似た質問を見つけたので、参考までにＵＲＬを。
http://question.excite.co.jp/qa2611107.html

２については、
http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail.php?queId=9339560
が参考になると思います。
硫酸のように、濃度によって電離度が変わるものは、その濃度によって強酸だったり弱酸だったりします。

お礼

ご回答ありがとうございます。中和点では塩が加水分解しているんですね。参考ページもみせていただきます。