ドルトンの分圧の法則について

質問

いつもお世話になっています。今回もよろしくお願いします。
お聞きしたい内容は分圧の法則についてなんですが、20℃で空気中に含まれる二酸化炭素を0.033％(v/v)とすると、このときの二酸化炭素のモル分率はいくらになるのでしょうか？またその分圧はいくらになるのでしょうか？
　分圧の法則から、モル分率は0.033だと思うのですが、間違っていますか？
　またそのときの分圧はpv＝ｎRTより、
p=0.033×0.082×(273＋20)
=0.79であっているのでしょうか？
　計算式もおしえていただけるとうれしいです。よろしくお願いします。

回答No.1

noname#62864 · ベストアンサー

0.033％(v/v)であれば、モル分率は0.033％ということになりますが、%をつけないのであればその100分の１、すなわち、3.3x10^-4になります。
したがって、全圧が1 atmであるとすれば、分圧は3.3x10^-4 atmということになります。
PV=nRTは関係ありません。そもそも体積は出てきていませんよね。

あなたの欠点は単位をおろそかしているということです。おなじ、１でも1mと1cmは違いますし、1gということになれば全く別のものになってしまいます。
また、分圧に関しても、単位をatmにすれば3.3x10^-4 になりますが、現在高校ではPaを用いるようですので、単位がatmで良いのかどうかもわかりません。Rとして、0.0821を使うのであればatmということでしょうが、Rの値は用いる単位によって違います。

単位を意識しなければ進歩は望めません。

お礼

回答ありがとうございました。
また、単位をつけなかったことを深く反省しています。ご忠告ありがとうございました。今後気をつけたいと思います。