自由エネルギーと自発変化

質問

大学の教養の授業で、
ギブスの自由エネルギーＧについて
ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ
（Ｈ：エンタルピー、Ｔ：絶対温度、Ｓ：エントロピー）
と習いました。

ΔＧ≦０のとき自発変化というのを習いました。そこで質問です。
自発変化というのは
「ΔＨ＞０かつΔＳ＞０」ではなくて、
「ΔＨ＞０またはΔＳ＞０」の事なのでしょうか？

こうしないと「自発変化ならばΔＧ≦０」が成り立っても、
「ΔＧ≦０ならば自発変化」というのが成り立たないような気がするので。

回答No.1

joggingman

質問者さんの講義や教科書でどのような表現がされている
かは、わかりかねますが、

ギプスの自由エネルギーと自発性の箇所では、
定温定圧条件下で、
　系と外界のエントロピーの変化（全体のエントロピー変化）が＋
　ギプスの自由エネルギーの変化が－
のとき、過程の順方向に自発的に進行する。

との記述がなされています。

ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳの式の、ΔＳは、系のエントロピー変化なので、
直接には結びつかないような？

お礼

回答ありがとうございます。

自分が本当にわからない箇所がわかったので、この質問を締め切って、新たに質問します。

補足

講義で配布されたプリントには、
「定温定圧条件下でΔＧ＜０のとき自発変化」というのは、ΔＨとΔＳの符号と関連付けて説明されていました。

「定温定圧条件下でΔＧ＜０のとき自発変化」というのは本来どのようにして示されるのでしょうか？

ちなみに、その教養の授業では教科書は使いません。文系学生も受けるので数式はあまり使われていません。