エンタルピー変化を求める問題

質問

燃焼熱；水素２８６ｋｊ，一酸化炭素２８３ｋｊ，メタノール７０９ｋｊ，酢酸８７４ｋｊで、メタノールと一酸化炭素から酢酸が生じる場合、反応過程を活性化エネルギーＥａとし、この反応のエンタルピー変化ΔＨであるとする。この反応のΔＨはいくらか。
燃焼反応はエネルギーを放出する発熱反応なので、生成物が反応物より低いエネルギーをもつためには、
７０９ｋｊ＋２８３ｋｊ－ΔＨ→８７４ｋｊ
となり、ΔＨ＝１１８で正しいでしょうか。
また、水素２８６ｋｊというのは用いる必要があるのか教えていただけませんか。お願いします。

回答No.1

swisszh00 · ベストアンサー

Enthalpy no keisan mo kagaku-siki to isshoni
suruto yoku wakari masu.
(1) H2 + (1/2)O2 = H2O -286kj
(2) CO + (1/2)O2 = CO2 -283kj
(3) CH3OH+(3/2)O2 =CO2+2H2O -709kj
(4) CH3COOH+2O2 =2CO2+2H2O -874kj

(5) CH3OH + CO = CH3COOH + En
CH3OH=CO2+2H2O-709-(3/2)O2 from (3)
CO = CO2-283 -(1/2)O2 from (2)
CH3COOH =2CO2+2H2O-874-2O2 from (4)

CO2+2H2O-709-(3/2)O2+CO2-283-(1/2)O2 =
2CO2+2H2O-874-2O2+En

2CO2+2H2O-2O2=2CO2+2H2O-2O2+En-874+709+283

En=Enthalpy=118 kj(/mol)
Kagaku-hanno de Suiso ha haitte kimasen.
Kagaku-hanno o tadasiku kaite keisan site.

お礼

よく解りました。ご協力ありがとうございます。
That explains it.
I owe you a lot.