物理化学

質問

実在気体の状態方程式の説明のなかで、　「二個の分子が互いに入り込めない半径ｒ（van der waals半径）の剛球体を考える。一方を固定させ、他方の分子は自由に運動してどこからでも接近できるとすると、２個の分子の中心（原子の代表点と考える）は２ｒ以内に接近することができないから・・・」という記述があるのですが、なぜ２ｒ以内なのでしょうか？私はどうしてもｒ以内としか考えれないのですが分かる方教えてください。

回答No.4

sak_sak

半径rのパチンコ玉が2個あるとします。
それらが一番近づいた時に、中心間の距離は2rですよね?

回答No.3

noname#160321

仮定の
「二個の分子が互いに入り込めない半径ｒ（van der waals半径）」
の「説明」が不親切なため、誤解されているのだと思います。
ｒは「ある原子」についての「剛体半径が」ｒであって、「二つの原子が入り込んで中心がｒ迄近づける」のではないのです。
ですから原子は皆それぞれ半径ｒ(原子毎に違う値だが)を持っていて、複数の原子では、接近時それらの和のところで「剛体反発」を起こすという意味です。
m(_ _)m

補足

返事遅れてすみません。混乱していてよくわからないのですが、二個の分子とはこの場合、二個の原子からなる分子（二原子分子）のことを示しているのですか？それとも、分子があって、それが二個あるというこということですか？馬鹿な質問してすみません。教えてください。

回答No.2

Kemi33

> ２個の分子の中心は２ｒ以内に接近することができない

　これは，「２個の分子の中心間の距離が２ｒより小さくはならない」って事です。

　チョット小さいですが，下記の「○」を半径ｒの分子とします。すると，接触した状態では「　○○　」となり，中心間の距離は「２ｒ」です。

　これで解りますでしょうか。

回答No.1

wild_herbs

こんばんは

半径rの円が隣接する時の中心間の距離は2rですよね
それと同じことではないでしょうか・・・

取り急ぎ参考までに