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反応速度の図
A+B=Rなる量論式で示されるある気相反応系の速度が -rA=k(pApB-pB/Kp) mol/(m^3・h^-1) k=8.23×10^6 exp(-52.33×10^3/RgT) Kp=2.89×10^-8 exp(77.9×10^3/RgT) で表される。ただし、pA,pB,pR の単位はMPa。 今、pA0=0.0507MPa、pB0=0.0507MPa、pR0=0 なる組成の原料気体を用いたときの反応速度線図を描いてみよ。 縦軸に反応速度を、横軸に反応温度をとり、成分Aの変化率Xaを パラメーターとしてXa=0,0.20,0.40,0.60,0.80,0.90 として描くものとする。 という問題なのですが、 どういう風に導き出せば良いのでしょうか? どういう計算をすれば・・・?
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- rei00
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