反応速度の図

質問

Ａ＋Ｂ＝Ｒなる量論式で示されるある気相反応系の速度が
　－ｒA＝ｋ(ｐAｐB－ｐB／Ｋp)　ｍｏｌ/(ｍ^3・ｈ^-1)
　　 ｋ＝８.２３×１０^6 ｅｘｐ(－５２.３３×１０^3／ＲgＴ)
　　Ｋp＝２.８９×１０^-8 ｅｘｐ(７７.９×１０^3／ＲgＴ)
で表される。ただし、ｐA,ｐB,ｐR の単位はＭＰａ。
今、ｐA0＝０.０５０７ＭＰａ、ｐB0＝０.０５０７ＭＰａ、ｐR0＝０
なる組成の原料気体を用いたときの反応速度線図を描いてみよ。
縦軸に反応速度を、横軸に反応温度をとり、成分Ａの変化率Ｘａを
パラメーターとしてＸａ＝０,０.２０,０.４０,０.６０,０.８０,０.９０
として描くものとする。

という問題なのですが、
どういう風に導き出せば良いのでしょうか？
どういう計算をすれば・・・？

回答No.1

rei00

あまり自身はないんですがヒントだけ。

　反応速度 rA は成分 A, B の分圧で記述されていますから，変換率 Xa での分圧がわかれば計算するだけですね。

　「成分Ａの変化率Ｘａ」の意味はおわかりですか？元々あった A のモル数に対して反応した A のモル数の割合です。このモル数に関する関係を分圧に直せば，変換率 Xa での分圧もわかりますね。

　ここで，理想気体の状態方程式を思い出して下さい。分圧とモル数の関係はどうなっているでしょうか？その関係を使えば，変換率 Xa での分圧を与えられた pA0, pB0 から求める事ができますね。

　後はご自分で考えられて，必要なら，どこが問題か補足下さい。