コロイドについて

質問

コロイドはなぜ電化を帯びているのですか？例えば、Fe(OH)3のコロイドは電離していないので、電気的には中性のはずでは？

回答No.4

c80s3xxx

>Fe(OH)3のコロイドは電離していない

ここが間違い．少なくとも表面の -OH 基は水中の H+ と
-O(-) + H+ ⇔ -OH
-OH + H+ ⇔ -OH2+
という平衡を示す．したがって，ある程度の酸性下(あまり酸性にすると溶けてしまうが)では正帯電するし，逆にアルカリ性が強ければ負帯電になる．途中のどこかの pH では正味の電荷を失うこともある．

回答No.3

noname#21649

既に化学系の考え方があるので.物理系コロイド化学系の答えで。
MnOm, Mn(OH)m等の格子を絵に描いて.
未結合な電子の分布を描いてください。

この未結合電子の持つエネルギーを計算して.

未結合電子と.水との相互作用として.水素結合・配意結合などの結合が起こった場合に.どの程度エネルギーレベルが低下するか.を計算してください。

ということで.答えが出ました。「電気的に中世」であるよりも.適当に変な結合を作っていたほうが安定なのです。コロイドのような極端に表面積が多いばあいには。

私が計算すると必ず珪酸間違いをするので計算はご自身で行ってください。

お礼

ありがとうございます。計算してみたいと思います。

回答No.2

パんだ パンだ（@Josquin）

Fe10000(OH)29999とか（もっと桁数が多いかもしれません）・・・というレベルで１：３ではないのだと思います。

お礼

なるほど…1：3というのは、あくまで比の問題であって、実際くっついてる数ではないということですね？
ありがとうございます。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

元のコロイド粒子が帯電していなくても、溶液中のイオンがわずかにくっついて、溶液中では帯電するのです。どんなイオンがくっつきやすいかは、コロイド粒子の種類によって違ってくると思います。
あるいは、Fe(OH)3などの場合は、FeとOHが正確に1:3の割合で粒子を作っているわけではないと考えられます。

お礼

ありがとうございます。後半の部分ですが、Fe(OH)4+などとなってるということですか？