教えてください

質問

[H][OH]/[H2O]=K（一定）より[H][OH]=K[H2O]=Kw(一定）これより例えば塩酸を入れて[H]が増えたら[OH]が減り、[H][OH]=K[H2O]=Kw(一定）より[OH]が求まると本に書いてあったのですが、塩酸を入れた時点でＫの値が変わるから[H][OH]=K[H2O]=Kw(一定）より[OH]の濃度がわかるのは変ではないでしょうか？
そしてもうひとつ、中和反応で塩が多塩基酸のとき、水に溶かすと酸性だったりアルカリ性だったりするのはなぜですか？

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

>塩酸を入れた時点でＫの値が変わる

極端な高濃度でないなら，変わりませんよ．
基本は K が変わらない，ということです．[H2O]の変化が無視できる領域では，その結果として[H+][OH-]の積が一定であるという近似が成立するわけです．

>塩が多塩基酸のとき、水に溶かすと酸性だったりアルカリ性だったりする

多塩基酸塩であるかどうかの問題ではなく，強酸と強塩基の間の塩であるか，そうでないかの問題です．そしてこれは要するに酸解離平衡の問題だけです．教科書のそのあたりを読み返しましょう．

お礼

分かりました。ありがとうございます。

回答No.2

noasark

Ｋは平衡定数といって、温度によって決まる値で、温度一定のときは変わりません。
塩酸は、完全にイオン化（HCl → H+ ＋ Cl-）するので、塩酸の濃度から［Ｈ＋］が分かります。これと、[H][OH]=Kwを用いることによって[OH]の濃度が分かります。

次に、水に溶かすと酸性だったりアルカリ性だったりする理由ですが、多塩基酸でも、H2SO4（硫酸）のような強酸と、H2CO3（炭酸）のような弱酸があります。
これら二つの溶液にNaOH（水酸化ナトリウム）を加えるとします。するとできるのは、それぞれNaHSO4、NaHCO3です。これは、水の中ではイオンとなっています。ここで、Na+を除いた部分、HSO4-とHCO3-について考えてみます。
それぞれが通る道は、(1)Ｈを取り出してSO42-、CO32-になるか、(2)Ｈを取り入れてH2SO4、H2CO3になるかです。
(1)を通ればH+が出るので液性は酸性になります。逆に(2)を通れば、OH-が出るので、塩基性になります。なぜOH-が出るかというと、HCO3- ＋ H2O → H2CO3 ＋ OH-と反応するからです。これを水の加水分解といいます。
それで、(1)を通るのは、強酸＋強塩基にできた塩で、(2)を通るのは、弱酸＋強塩基の塩の場合です。

お礼

ありがとうございます。