NO3をmgからモルに換算する（N:Pを求める） 富栄養化の問題

質問

濃度0.2mg/LのNO3-（硝酸）と0.1mgのSO4 3-を、N:Pのモル比で比べなさい。
NO3の分子量は（N+O*3)=60
1L中のNO3のモル数は6*10^23*(0.02/60)
これを4で割って（分子が4つだから）=3.96*10^-17
同様に、SO4 3-は 9.57*10^-16
よって39.6:9.6
合っていますか？？？まったく自信がありません。
一般的に、水中（湖とか）だと窒素の方が多く存在していると認識してるのですが、この問題みたいに濃度比で2倍しか差がないようなときは、P過多と思っていいのでしょうか（制限要因はN）？よろしくおねがいします！

回答No.1

noname#160321 · ベストアンサー

方法は途中まで正しいですが間違いのようです。

１．
>>1L中のNO3のモル数は6*10^23*(0.02/60)
これは間違いこれではイオンの数を算出しています。アボガドロ数６*１０＾２３をかける必要はありません。また０．２ｍｇは０．０００２ｇですので３．３*１０^（－６）Ｍ
>>これを4で割って（分子が4つだから）
どこにも分子が４つなんて書いてないですが…、え！もしかして原子が４つってこと？？？１つのイオンに窒素原子は１つだけだからこのままで良いんです。

２．
リンはＳじゃなくＰですＰＯ４（３－）の式量は９５なので０．０００１ｇを９５で割ると１．０５*１０＾（－６）Ｍこれも１つのイオンに１つのリン原子なので。

３．
比は
Ｎ：Ｐ＝３．３３：１．０５＝３．２：１
です。比は後ろ側を１にするように中学で習ったと思います。

概算では式量はリン酸３－イオンが硝酸－イオンの約１．５倍、質量で硝酸イオンがリン酸イオンの２倍ですから１．５*２＝３で上の計算が正しいことが分かります。

お礼

ありがとうございます、やってみたらできました。丁寧なご回答ありがとうございました！

回答No.2

TTOS

ＳＯ4 3-　　ですか？
ＰＯ4 3-　　ではなくて