化学平衡を導けないです。。。
窒素 N2(エヌツー)⇔2N(ニエヌ)の変化が準静的に起こり、平衡状態に達した系について考える。温度T,それぞれ単位あたりの圧力p,体積v,内部エネルギーu,エントロピーs,エンタルピーhであり、質量分率はcN2、cNと置く。また cN2＋cN＝１、気体定数に関して、2RN2＝RNである。体積変化だけが仕事に関係する。系は準静的である。
この化学反応の平衡定数は
(1) Kp＝（pN/p0)^2/(pN2/p0) N、N2、0は下文字 p0は基準圧力
で与えられる。そこで
(2) Kp＝(4cN^2)p/(1-cN^2)p0
となることを示せ。
という問題です。自分が思うに、いくつか関係式を作って式を代入していき、(2)式を導くと思うんですが、計算していくと途中でつまってしまい(2)式にたどりつけません。
下のは自分が(2)式を導く際に使った関係式です。
p=pN+pN2
pN*V=mN*RN*T
pN2*V=mN2*RN2*T
cN=mN/m
cN2=mN2/m
cN2＋cN＝１
2RN2＝RN
これでは解けないのかどうか・・・。困っています誰か教えてください。
お礼
ありがとうございます