化学での計算問題なのですが。。。
化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか？間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m
1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90％、密度は1.190g/mlとする。
これは体積を1lとして計算して
1.190g/ml*1000ml=1190g
37.90/100*1190g=451.01g
451.01g / 36.46g/mol =12.369mol
12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。
2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
0.4560g / 40g/mol =0.0114mol
0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l
となったのですがあっていますでしょうか？？二番の方が特に心配です。。。
あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m
3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。
2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸（1の塩酸の濃度を1/100にした溶液）で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。
