プロピオン酸のKaおよびpKa

質問

0.10mol/Lプロピオン酸（CH3CH2COOH）は25℃で1.16％イオン化している。プロピオン酸のKaおよびpKaを求めてください。

ただし、水自身の電離による水素イオンの寄与は無視してもよいとします。

すみませんが計算の途中過程の解説もあわせてよろしくお願いします

回答No.1

nious · ベストアンサー

[C2H5COOH]＝0.10＊(1ー0.0116)＝0.0988
[H^+]＝[C2H5COO^-]＝0.10＊0.0116＝0.00116
モル濃度で定義された酸解離定数：Ka＝[H^+][C2H5COO^-]/[C2H5COOH]＝0.00116^2/0.0988＝1.36＊10^(-5)
モル濃度で定義された酸解離指数：pKa＝4.87

イオン強度：μ≒(1/2)＊([H^+]＋[C2H5COO^-])＝0.00116
デバイ・ヒュッケルの理論に因ると、
文献値 (熱力学的酸解離指数)：pKa°＝pKa＋(0.509＊√μ)＊{1/(1＋3√μ)＋3/(3＋5√μ)}＝4.90、(25℃)
熱力学的酸解離定数：Ka°＝1.25＊10^(-5)

お礼

計算の途中過程も詳しく教えてくださり、勉強になりました。ありがとうございました。