有機化学（Pka、カチオン）について

質問

平衡定数（PKa)は小さい値だから、
　PKa＝－logKa　　と書ける。

というのは、PHだと１～１０までしかないように、PKaも１～１０までしかないから、上式のように書けると言う事ですか？

+CH2-CH3 （+というのはプラスの電価を帯びているという意味です）はエチルカチオンと言うらしいですが、という事は、カチオンというのは電子が足りないことをいうのですか？
では、水素イオンもカチオンですか？

回答No.4

Freeuser

NO2です。

＞平衡定数（PKa)は小さい値だから、
　pKa＝－logKa　　と書ける。

は、実は別に小さい値でなくても
　pKa＝－logKa　　とかけることはNo3さんがおっしゃってますね。値が大きいからイコールが成り立たないとはどこにも書かれてないはずですよ。

crushberryさんは「小さい値だから」と書かれているのが引っかかってるんですよね。それは、その文章を作った人が思い違いをしているか、日本語が下手か、わざと文章をわかりにくくしているかです。

本来ならば、

「平衡定数(Ka)は小さい値であることが多いので、Kaの代わりに
　pKa＝-logKa　　を用いたほうがわかりやすい。」

と書くべきですね。

回答No.3

mhi98o

pKaやpHの前についている『p』は、負の対数をとるという意味ですので、

pH=-log[H+]
pKa=-logKa

となるのです。
値が小さかろうが大きかろうがこの公式のようにイコールとなります。

#2さんがおっしゃっているのは、
例えば
『水素イオン濃度は10^-10(←10のマイナス10乗)mol/Lです』
というより、
『pHは10です』
と言ったほうが簡単でわかりやすいということですよ。

補足

>値が小さかろうが大きかろうがこの公式のようにイコールとなります

おっしゃる事は分かりますけど、私が質問したいたのは、

平衡定数（PKa)は小さい値だから、
　PKa＝－logKa　　

と書いてあったのが疑問なのです。

回答No.2

Freeuser

pHは、一般には1から14(10じゃないよ)までしかないなどとおもわれがちですが、実際には、pHは水素イオン濃度[H+]をもちいて、
pH＝-log[H+]
ですから、-2とか、16とかも、ありうるわけです。実際に、水溶液のpHを測定する機械ではこの辺の数値まで測定可能なものもあります。

pHや、pKaもそうなんですが、これはもとの[H+]やKaが小さい値であることが多いので、いちいちそれをつかっていると面倒なので、身近な数値を使えるように、pHやpKaなどを使うということです。

カチオンは、cationと英語でかかれるように、陽イオンのことです。逆に、アニオンanionは、陰イオンです。ionという文字が入っているでしょう？
cat-　と　an-　は、お互いに逆の意味を示す接頭辞です。
例　catabolism ←→anabolism　

つまり、水素イオンH+　＝ 水素カチオン

補足

すみません、勘違いしてました。pHは１～１４までですよね。すみませんでした。

＞pHや、pKaもそうなんですが、これはもとの[H+]やKaが小さい値であることが多いので、いちいちそれをつかっていると面倒なので、身近な数値を使えるように、pHやpKaなどを使うということです。

・・・・よく意味がわかりません。
どうして値が小さいとイコールになるのですか？
値が大きいとイコールにならないのはなぜですか？

回答No.1

shkwta

＞PHだと１～１０までしかないように、PKaも１～１０までしかないから、上式のように書けると言う事ですか？

ちがいます。pHは10を超える値があります（強いアルカリ性なら。強い酸性なら１未満もあります）。同様に、きわめて弱い酸で、Ka=10^-14　であれば、pKa = 14　となります。

カチオンは、陽イオンの同義語です。ですから、水素イオンはカチオンです。陰イオンはアニオンです。

お礼

すみません、勘違いしてましました。pHは１～１４まででした。