難溶性塩であるMX2の溶解度積(Ks)を計算

質問

純水を用いてMX2の溶解度を測定したところ、1L中に1.11mgが溶解した。MX2の溶解度積(Ks)を計算してください。ただし、MX2の式量は1.11とします。

難溶性塩であるMX2の溶解平衡は以下のように示されます。
MX2(s)⇔M＾2＾＋(aq) ＋ 2X＾－(aq)

すみませんが、計算の途中過程と、簡単で構いませんのでなぜそうなるのかという解説も合わせてよろしくお願いします。

回答No.1

noname#231363 · ベストアンサー

溶解したMX2の物質量は、1.11×10^(-3)/1.11=1×10^(-3)〔mol〕
これから、[M2+]=1×10^(-3)〔mol/L〕、[X-]=2×10^(-3)〔mol/L〕
よって、溶解度積Ksp（正しくはKspです。）=[M2+]×[X-]^2=4×10^(-9)〔mol/L〕^3

なお、参考URLにある、PbCl2の例の(1)をご参照ください。

参考URL：

http://examist.jp/chemistry/reaction1/youkaidoseki/

お礼

すみません。もう一回質問を訂正して投稿しなおしますので、もしよろしければ、そちらに回答していただけたらと思います。

そして、一つ質問なのですが、最後の解答の「4×10^(-9)〔mol/L〕^3」の〔mol/L〕の後ろの『^3』は何を示すのでしょうか？
「4×10^(-9)」の^(-9)と一緒にしてはだめなのでしょうか？

訂正や質問と、いろいろご迷惑をおかけしてしまい、申し訳ないのですが、もう一度質問を投稿しなおしますので、お手数をおかけしてしまいますが、もしよろしければそちらにて回答をよろしくお願いいたします。

補足

回答ありがとうございます。すみません、本当に申し訳ないのですが、問題文に訂正がありまして、【誤】『ただし、MX2の式量は1.11とします。 』⇒【正】『ただし、MX2の式量は「111」とします。』でした。
回答をいただいたのに申し訳ないのですが、式量が「111」だとすると、計算と答えはどのようになるのでしょうか？
お時間に余裕があるときで全然かまいませんので、もしよろしければお答えしていただければ嬉しいです。
これから質問するときには何回も確認したいと思います。今回は本当に申し訳ございませんが、よろしくお願いいたします。