PHについての問題

質問

0.1M　CH3COOH　100mlを0.1M　CH3COONa 100ml と混合した水溶液のPHはいくらか。
またこの水溶液に0.1MNaoHを加えたときのPhはいくらになるか。

よろしくお願いします

回答No.1

nious

とりあえず、デバイ・ヒュッケルの理論に基づいて、この溶液に於ける酢酸(HOAc)のpKa＝4.76(25℃)の補正から始めますか。

溶液のイオン強度：μ≒(1/2)・([Na^+]＋[OAc^-])＝0.05

(モル濃度で表した見掛けのpKa)≒pKa‐0.51√μ・{1/(1＋0.33・9√μ)＋1/(1＋0.33・5√μ)}＝4.61

pH＝pKa＋log([OAc^-]/[HOAc]) から近似的に pH≒pKa＋log(0.05/0.05)＝pKa＋0＝pKa＝4.61