化学II 電離平衡

質問

（１）(2)の緩衝溶液で、Ca/Csが３/２になるのは何故ですか。　　　
　　　Ca＝[CH3COOH]、Cs＝[CH3COO‐]

（２）(3)の緩衝溶液で、Ca＝Csになるのは何故ですか。

（３）(4)の溶液で、C'＝０．０５mol/lになるのは何故ですか（塩の加水分解）。
　　　C'＝[CH3COONa]

（１）（２）はまったく分かりません。

（３）は、　　　
　　　　　CH3COOH＋NaOH→CH3COONa+H2O
0.1mol/l 10ml
↓
　　　　　 0.001mol →→→→0.001mol 20ml
↓
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.05mol/l　　　と、解いたのですがどうでしょうか。

できるだけ今日中によろしくお願いします。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

(2)で、ＣＨ３ＣＯＯＨ １０ｍＬに対して、ＮａＯＨ ４ｍＬを加えています。
従って、ＣＨ３ＣＯＯＨ のうち、４ｍＬが以下の反応でＣＨ３ＣＯＯＮａになります。
ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＮａＯＨ → ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＋ Ｈ２Ｏ
そして、６ｍＬのＣＨ３ＣＯＯＨが未反応で残ります。
ですから、〔ＣＨ３ＣＯＯＨ〕：〔ＣＨ３ＣＯＯＮａ〕＝６：４＝３：２

(3)の溶液も同じです。
ＣＨ３ＣＯＯＨ １０ｍＬのうち、５ｍＬが中和し、５ｍＬが未反応です。

(4)の考え方は合っています。
ＣＨ３ＣＯＯＮａの物質量は元のＣＨ３ＣＯＯＨの物質量と同じです。
しかし、体積が２倍になるので濃度が半分になります。

お礼

回答ありがとうございました！！おかげですっきりです！！