so4についてなのですが、

質問

so4についてなのですが、

(3)、(4)のように
Sと O4 をわけるのと、

(5)のように
so4を１つとして考えるのとの、違いがわかりませんm(._.)mおしえてください。

回答No.3

noname#224118

多原子イオンでは、構成原子の酸化数の総和はイオンの価数に等しい。硫酸イオン(SO4)2ー、Sは第3周期の元素でもあり＋6、Oは－2
化合物内では、電気陰性度が最小の原子の酸化数が正
H2SO4では、電気陰性度H＜S＜O、Hは＋1、Sは＋6、Oは－2
K2SO4では、電気陰性度K＜S＜O、Kはアルカリ金属だから＋1、Sは＋6、Oは－2
Mn2SO4では、Mnは遷移元素だから、複数の酸化数をとる。(＋1,＋2,＋3,＋4,＋5,＋6,＋7)、硫酸イオン(SO4)2ーだから、イオンの価数はMn+2となり、Mnの酸化数は＋2

回答No.2

Ichitsubo

元素記号をあなたの気分で勝手に小文字にしてはいけません。

さて本題ですが、
SO4^2-の塊として考えることと、S、Oそれぞれ分けて考えることの違いですが、
そんなもの分からなくて当然です。違いなど無いからです。

それ以前の問題として、この解説はどういう問題に対する解説なのかおわかりですか？
おそらくですけれど、(3)も(4)も硫黄原子の酸化数を答えさせる問題、
(5)はマンガン原子の酸化数を答えさせる問題なのでしょう。

どの問題も「SO4」の部分は硫酸イオンSO4^2-であることが明白です。
ですから(3)と(4)では硫黄原子の酸化数をxと置けば、
x+(-2)*4=-2 より x=+6 と求まります。
(5)はマンガン原子の酸化数を求める問題です。
ここではマンガンは硫酸イオンSO4^2-と1:1で結合している陽イオンですので
電荷のバランスから言ってマンガンのイオンの価数は2+、Mn^2+であることが分かります。
単原子イオンの酸化数はイオンの価数と等しいのですから、マンガンの酸化数は+2と分かります。

回答No.1

bgm38489

(3)は、Hイオンは一価の陽イオン、Oイオンは二価の陰イオンと考え、Sイオンはどうなるかという問題ですね。六価の陽イオンとなります。
だから、SO₄は二価の陰イオンだー（計算はわかりますよね？）
しかし、これはこじつけめいた計算の上ではということで、実際にはSO₄は一つのイオン、二価の陰イオンとして考えるべきです。H₂SO₄という形を覚え、一価の陽イオン2つとくっつくのは、二価の陰イオンだと。