締切済み 平衡について 2004/07/13 16:49 溶解度積から、沈殿が始まるときの水酸化物イオンの濃度を求めることはできるんですか。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 みんなの回答 noname#21649 2004/07/14 04:08 回答No.1 ＞沈殿が始まるときの をどのように定義したらよいのでしょうか 時間の因子をどのように考えるか をお知らせください 質問者 補足 2004/07/14 11:34 すいません、分かりましたのでもういいです。ありがとうございました。 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 溶解平衡について 溶解度積よりも値が大きいとき沈殿するのはなぜですか? 沈殿平衡の問題です。 1.0×10-3mol/L 塩化ナトリウム溶液に硝酸銀を添加し、塩化物イオンの90%を塩化銀として沈殿させたときの溶液中の[Ag+]を求めなさい。＊塩化銀の溶解度積Ksp=1.0×10-10 回答解説をお願いします。 溶解度積に関する問題 大学受験範囲 大学受験範囲です 「問題 塩化銀の溶解度積を8.1×10^-11(mol/L)^2として次の問いに答えよ。 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに0.1mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を0.20mL加えたとき 塩化銀の沈殿が生じるか判断せよ」 「回答 [Ag+]=0.10mol/L [Cl-]=2.0×10^-4mol/L イオン濃度の積が溶解度積より大きいので沈殿を生じる」 回答があまりにシンプルで説明が無いに等しいのですが、[Ag+]、[Cl-]は混合直後の 銀イオンのモル濃度と塩化物イオンのモル濃度を表しているのですよね？ そしてそれを塩化銀の水に対する溶解度積と比較しているということですよね。 ここで疑問なのが [Ag+]の数値を見ると硝酸銀は全て溶解し全て電離してると見なしていますよね？ [Cl-]の数値を見ると塩化ナトリウムは全て溶解し全て電離しているとみなしていますよね？ これはどうしてなのでしょうか？ なぜこう言えるのでしょうか？ 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 溶解度積の計算 どうしてもわからない問題があったので質問させていただきます。 0.01mol/lの塩化ナトリウム水溶液50mlに、0.01mol/l硝酸銀水溶液0.1mlを加えた。この水溶液中の銀イオン濃度はいくらか。（Ksp＝1.0×10-10とする） この場合、塩化物イオン濃度と硝酸銀中の銀イオンの濃度の積が溶解度積を上回るので沈殿するのはわかりますが、沈殿する銀イオンのモル濃度と塩化物イオンのモル濃度をｘとおいて、２次方程式を作ればよいのかと考えていたのですが、この２次方程式が解けなくて、それらしい解答が出なくて困っています。もし、よろしければ、どのように解答すればよいのかお願いします。 化学平衡にかかわる問題 塩化銀の飽和溶液に1.0*10^(-3)M (M:moldm^(-3)のNaClを加えたとき、溶液中に溶解している銀イオンのモル濃度を計算せよ。但し、塩効果や銀イオンの錯作成は無視できる。 また塩化銀の溶解度積定数Kap=1.0*10^(-10)とする。 という問題があるのですが、何をどうすればよいのか分かりません。 どのように解いていくのかを教えてほしいです。 溶解度積 同じ濃度の金属イオンの溶液に同じ量の硫化水素を加えたとき、硫化物の沈殿が、酸性でできるものとアルカリ性でできるものではどちらの溶解度積が大きいか理由をつけて説明して下さい。 溶解度積の問題で困ってます。宜しくお願いします。 0.1mol/l及び0.01mol/lのPb(NO3)2溶液1mlがあってそれぞれに0.1mol/lのHClを1ml加えた場合に25度でPb(Cl2)沈殿を生じるのはどちらか。ただしPbCl2の25度における溶解度積は1.6*10^-5である。 この問いが分かりません。それぞれの場合の塩素イオン濃度と鉛イオン濃度の関係(Aを定数として[Cl-]=A[Pb2+]のような感じ)がわかれば解けるのでしょうが・・・ 溶解度積の定義や使い方はわかってるつもりです。 どうかご教授ください。 沈殿反応の問題です。 Ag2CrO4の溶解度積が1×10^-12のとき、モル溶解度と飽和溶液中のイオン濃度を求めなさい。 モル溶解度は1L中に溶解できるモル数なので溶解度積と同じでいいのでしょうか？？答えるとき、Ag2CrO4のモル濃度として答えるのですか？それともAgとCrO4をわけるのでしょうか？？それだとイオン濃度なのですか？？よくわかりません・・・。 定性分析の２属と４属の分離 ２属の陽イオン（Pｂ、Cu）と４属の陽イオン（Zn）を分離する実験です。 ３つのイオンを含む溶液を約０．３N塩酸に希釈し、硫化水素を飽和させて沈殿をつくり分離させます。 ここで、強酸性下でH2Sを通すと、 ２H＾+ ＋S＾２- ⇔H2S はH^+濃度が高く、平衡が右に傾き、S＾２-濃度が低くなり、同じ硫化物でも４属の硫化物は相対的に溶解度積が大きいため沈殿しません。なので、分離するには、PbSとZnSの間の溶解度積になるようにS^2- 濃度に設定しなければならないのはわかります。 ですが、どう計算しても０．３N塩酸にならないのですが、どのような計算をすればいいのでしょうか？ 溶解度積の問題 溶解度積の問題なのですが、何をしてよいのか全くわからず困っています…。 問題は、 下記の条件で、濃度1.0×10＾-3 mol/lの４属イオン（Co2+、Ni2+、Zn2+）水溶液中に、硫化物が沈殿するかどうかを、溶解度積を使って推測せよ。計算式も示せ。 溶解度積はKspCo＝[Co2+][S2-]＝４×10＾-21、KspNi＝[Ni2+][S2-]＝３×10＾-19、KspZn＝[Zn2+][S2-]＝２×10＾-24 (mol/l)^2とする。 (1)強酸性：[H+]＝0.3Ｍ、[S2-]＝1.2×10＾-21 mol/l (2)酢酸賛成：pH＝２、[S2-]＝1.1×10＾-18 mol/l (3)アンモニアアルカリ性：pH＝11、[S2-]＝1.0×10＾-4 です。溶解度積についてはなんとなくわかったんですが、沈殿ができるかどうかを計算式でどのように示せばいんでしょうか？？ 教えてください！！ 溶解度 AgClの溶解度積 1,8×10^(-10) Ag2CrO4の溶解度積 4,1×10^(-12) の場合塩化物イオンとクロム酸イオンが共存する溶液に銀イオンを滴下するちとどちらが先に沈殿を作るのでしょうか？ またその理由も教えていただくと助かります。 水溶液の液性と硫化物の沈殿 水溶液の液性と硫化物の沈殿についてです。質問が多くてすみません。 http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/2004/04ko3-49.htm#硫化物の沈殿 上のサイトのように、硫化物が沈殿するかどうかというのが、イオン濃度の積と溶解度積との大小関係で決まるのは、どうしてなんでしょうか。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 強電解質の沈殿 CaCl2濃度3.4mol/L,CaBr2濃度2.9mol/Lの混合溶液50mlに1.7mol/LのNaCl溶液20mlを加えると沈殿が生成しました。この沈殿物が何かを知りたいです。難溶性の塩については、溶解度積から沈殿物とその量がわかると思うのですが、強電解質の塩についてもあてはまりますか？また強電解質の塩の溶解度積データをご存知でしたら、出典等教えてください。 誤りか？（水酸化物の溶解度積について） 技術士1次試験の問題です。 次の文章って正しいですか？ ○水酸化物の溶解度積の値は，沈殿物の状態によって大きく変動しない。 私は「沈殿物の状態」がどういう意味で使われているのかよくわからないのですが・・・ 塩化物イオンの定量での反応の問題で 塩化物イオンを容量法で定量するという問題で、 指示薬として少量のクロム酸イオンを含む溶液を試料液に加え、硝酸銀溶液で滴定するというものなんですが、 クロム酸銀の溶解度積が2.4*10^-12 塩化銀の溶解度積が1.8*10^-10 というのが与えられていて 銀イオン濃度と塩化物イオン濃度が等しくなる等量点で終点を指示するようにした場合、クロム酸イオン濃度はいくらか。 という問題を解いてみたのですが、 クロム酸銀の溶解度積から [Ag+][CrO4 2-] = 2.4*10^-12 塩化銀の溶解度積から [Ag+][Cl-] = 1.8*10^-10 という式を立て、銀イオン濃度と塩化物イオン濃度が等しいので 下の方の式でルートを取り [Ag+] = √(1.8*10^-10) というのを上の式に代入して[CrO4 2-] = の形にして求める としてみたのですが、こんなやりかたでいいんでしょうか？ あまりわかってない状態で解いたため自信がないです。 教えてもらえませんか？ 溶解度積と一致する場合… 化学で [Ag+][Cl-]＞溶解度積→沈殿する [Ag+][Cl-]＜溶解度積→沈殿しない と習いました。では [Ag+][Cl-]＝溶解度積 となる場合は沈殿しないのでしょうか。 もし沈殿しないなら、なぜ[Ag+][Cl-]≦溶解度積→沈殿しない と教えないのでしょうか。 どこにもそのことが記載されておらず納得がいきません。 教えてください。 硫化物の沈殿について 硫化物の沈殿について 陽イオンに硫化水素を通すと、硫化物が沈殿するかと思います。 そこで酸性下でも沈殿するかどうかは溶解度積で判定しますよね？ それは分かるのですが、担当の教官曰く、その後に硫化物が酸に溶けるかどうかも溶解度積が関係してくると言うのです。 ここが全く分かりません。関係していないように思うのですが… もしかしたら自分の聞き間違えかもしれないので、どなたかよろしくお願いします！ 塩化銅(CuCl2)の水に対する溶解度積 塩化銅(CuCl2)の水に対する溶解度積 …が知りたいのですが、調べてもどこにも見当たりません。ある吸着剤を用いたpH依存性実験をやっているのですが、1mMの銅濃度で行おうとしたところ高pHでは沈殿が生じてしまったためpH5まででしか実験しませんでした。がやはりpH8付近までのデータを取りたいので、銅濃度を沈殿が起こらない濃度まで下げようと思い、溶解度積からその濃度を求めようと考えています。ちなみに緩衝液には0.1Mの塩酸および酢酸ナトリウムを使用しています。できるだけ高い銅濃度で実験を行いたいと考えているので、どうかよろしくお願いします。 化学II 溶解度積 化学II 溶解度積 Cu2+ と Fe2+ の濃度がいずれも 1.0*10^(-3) mol/L の混合溶液に、 1.0*10^(-20) mol/L のS2- を通じた。 このときの溶液中のCu2+ と Fe2+ のモル濃度を求めよ。ただし、pHを1.0に調整してある。 また、CuSの溶解度積：6.5*10^(-30) FeSの溶解度積：2.5*10^(-9) 模範解答として [Cu2+][S2-] と [Fe2+][S2-] をそれぞれ計算すると CuSは沈殿し、FeSは沈殿しないことが分かる。 よって、Fe2+の濃度は最初と変わらない。 [Cu2+][S2-]=6.5*10^(-30) の[S2-]の部分に、1.0*10^(-20)を代入して計算すると [Cu2+]の濃度が求まる。 という感じなんですが、最後の二行がよくわかりません。 [Cu2+][S2-]=6.5*10^(-30) の[S2-]の部分に、加えたS2-の濃度をそのまま代入していますが それがなぜ成り立つのでしょうか？ [Cu2+][S2-]=6.5*10^(-30) というのは、平衡時のそれぞれの濃度を代入したときに、常に成り立っているというものではないのでしょうか？ もしそうだとしたら、加えたS2- の濃度は1.0*10^(-20) ですが 沈殿に使われるS2- もあるわけですから、S2-の濃度は1.0*10^(-20) ではないですよね？ と、いろいろ言っているうちに混乱してきました。 溶解度積について説明お願いします。 定性分析 ＭｎＳについて質問したいことがあります 定性分析実験をおこなったんですが Ｍｎ２＋試料溶液（０．１５Ｍ硝酸マンガンをイオン交換水で０．５ｃｍ３に希釈したもの）にチオアセトアミドを加えても何の変化がおきず、水酸化ナトリウムを加えるとＭｎＳが沈殿しました。 なぜ、アルカリ性下においてＭｎＳが沈殿するのでしょうか？ ＭｎＳの溶解度積と関連しているのでしょうか？ 詳しく教えいただければ幸いです。 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 突然のトラブル？プリンター・メール・LINE編 携帯料金を賢く見直す！格安SIMと端末選びのポイントは？ 友達って必要？友情って何だろう 大震災時の現実とは？私たちができる備え 「結婚相談所は恥ずかしい」は時代遅れ！負け組の誤解と出会いの掴み方 あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 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補足
すいません、分かりましたのでもういいです。ありがとうございました。