ある

質問

密閉容器に炭素（固体）と酸素が４atm入っている容器があります。この炭素を完全燃焼させたあとの圧力の答えが、４atmになるのかがよく分かりません

体積、温度一定だから圧力と物質量は比例するというのは分かるのですが・・・・
あと反応式は
C+O2→CO2
だと思います。
回答法を教えてください。

回答No.3

naomi2002 · ベストアンサー

No.2です。

＞酸素がｎモルあってーｘ反応したとすると
酸素のモル数はn-xになり二酸化炭素のモル数は＋nになると思うと

二酸化炭素のモル数は、+nではなくて、+xです。
ここがポイントです。
要するに酸素が減った分（x)と同じだけ二酸化炭素が増えるんです。
だから、差し引き、気体の分子数は増減なし。
よって、圧力も変化なしです。

（体積が一定なら、圧力は気体のモル数の合計に比例します。混合比が変わっても、関係ありません。）

もしわからなかったら、また補足質問してください。

回答No.4

kikero

＃１です。
>これは何が完全に理解できていないのでしょうか?

→「気体の体積は分子の数で決まり、分子を構成する原子の数に関係しない」事が理解できていないのかもしれません。
　Ｏ2の分子量は、酸素の原子量（１６）＊２＝３２
　ＣＯ2の分子量は、炭素の原子量（１２）＋酸素の原子量（１６）＊２＝４４
　つまり、酸素３２ｇと二酸化炭素４４ｇは同じ体積になるのです。

回答No.2

naomi2002

反応式は、これでいいです。
O2が1分子消費されると、CO2が1分子生成します。
したがって、密閉容器中の混合気体（O2とCO2）の全分子数は変わりません。
という説明で良いのではないでしょうか。

補足

早速の解答有難うございました。酸素が何モルあるか分からないで4atmです。

炭素を考えないと
O2→CO2の反応と考えていいのでしょうか?
そうすると

酸素がｎモルあってーｘ反応したとすると
酸素のモル数はn-xになり二酸化炭素のモル数は＋nになると思うとモル数が違うから分子数がおなじというのがしっくりきません
よく分からなくなってしまいます。
ごめんなさいとんちんかんなこといっているとおもいますがおちからください。
これは何が完全に理解できていないのでしょうか?

回答No.1

kikero

答え　C+O2→CO2

　反応前後で気体の数は増減有りません。
　Cは固体なので、O2に比べ、その体積は非常に小さいので、減った体積は無視できます。