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テスト前日なんですっ!!(´;ω;`)
高1の化学の問題です。 ○塩基の水溶液のモル濃度とpH○ 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした水溶液のモル濃度とpHを求めよ。ただし、H=1,O=16,Na=23とする。 答えは、モル濃度…0.010mol/L pH…11 だそうです。 なるべくわかりやすく書いてもらえたらと思います。 どなたかよろしくお願いします!!
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高1の化学の問題です。 ○塩基の水溶液のモル濃度とpH○ 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした水溶液のモル濃度とpHを求めよ。ただし、H=1,O=16,Na=23とする。 答えは、モル濃度…0.010mol/L pH…11 だそうです。 なるべくわかりやすく書いてもらえたらと思います。 どなたかよろしくお願いします!!
お礼
補足の疑問が解決しました! あとの説明を見ながら頑張りたいと思います。 ありがとうございました!
補足
この「0.20gは5.0*10^-3mol」というのはどういうことなのでしょうか?すみません!!もう少し詳しく教えてもらえないでしょうか?ごめんなさいっ!! あ…pH=12だったみたいです。 見間違えました。。すみません;