高校化学。直流電解槽の電気分解

質問

電解槽A、Bを直列に接続した。Aには硝酸銀水溶液0.20mol/L、Bには0.10mol/L硫酸銅水溶液を入れ、A.Bの電極には白金を用いる。一定の電流をある時間通じるとAの陰極の質量が2.2g増えた。
Bの電極板の質量増加は何gか。
この問題を教えてください。

回答No.1

ORUKA1951 · ベストアンサー

＞この問題を教えてください。
　問題はすでに示されているので、「問題文の意味」「解きかた」「回答」でしょうね。

　それぞれの電解層に入っている溶液の量が書かれていませんから、答えは出ません【出るはずがない】ので、「解きかた」を説明します。「問題文の意味」は国語力ですから省きます。

[解きかた]
　題意から、電解質の溶液を電気分解する問題だと分かりますよね。
　それぞれ
A)　　Ag⁺ + e⁻ → Ag
B)　　Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
　で(A)はひとつのAg⁺を還元するには1個の電子、(B)はひとつのCu²⁺を還元するのに2個の電子が必要なことを示しています。
　(B)を1/2倍すると
A)　　Ag⁺ + e⁻ → Ag
B) (1/2)Cu²⁺ + e⁻ → (1/2)Cu

　物質の量はmolで計算しますから
　それぞれの質量比は
　Agの原子量：銅の原子量の1/2 になりますね。

★最後に、一方の電解槽の量が少ない場合は
・相手の量が少ない場合は、途中から水の電気分解になります。
・自分が少ない場合は、その後に流した電気量が必要です。

問題文が不完全ですから、解く事はできません。