ベストアンサー ※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：ファラデーの電気分解の法則） ファラデーの電気分解の法則とは？ 2012/02/07 19:45 このQ&Aのポイント ファラデーの電気分解の法則について解説します。具体的な実験結果に基づいて説明します。適切な数値を有効数字３桁で求める方法を紹介します。 ファラデーの電気分解の法則 以下の文章を読み、空欄に適切な数値を有効数字３桁で答えろ。なお、Ag=108とする。 白金板を電極として、硝酸銀AgNO3水溶液を、9.65×10^4Cの電流を流して電気分解すると 陰極 Ag+ ＋ e- ＝Ag 陰極 1/2H2O→1/4O2 ＋ H+ 陰極ではAgが( 1 )mol、( 2 )g析出し、陽極ではO2が( 3 )mol発生した。 なお、陽極で発生したO2を理想気体とみなして、その標準状態(0℃、1.01×10^5Pa)における体積に換算すると( 4 )Lとなる。 ( 1 )( 2 )( 3 )( 4 )を答えろ。 この問題がどうしてもわかりません。 回答お願いします(;A;)。 質問の原文を閉じる 質問の原文を表示する みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー bin-chan ベストアンサー率33% (1403/4213) 2012/02/07 20:36 回答No.1 > この問題がどうしてもわかりません。 どこまで考えた？ キーワードを「硝酸銀 電気分解」でググって先頭に出てくるWebページの 「９）ファラデーの電気分解の法則」に「そのまま」が出てますよ 質問者 お礼 2012/02/07 21:10 一生懸命教科書で・・・ こんなサイトあったんですね;; これから先参考にします。 教科書でかんがえちゃだめなんだな～ 広告を見て全文表示する ログインすると、全ての回答が全文表示されます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 電気分解について 白金電極で硝酸銀水溶液を電気分解するという問題で 陰極について AgNO3→Ag+＋NO3- H+>Ag+ Ag+＋e-→Ag...(答) 陽極について NO3->OH-より 4OH-→O2＋2H2O＋4e- 4H+＋4OH-→4H+＋O2＋2H2O＋4e- 2H2O→4H+＋O2＋4e-...(答) というのを授業で習ったのですが同じように水酸化ナトリウム(白金電極)と硫酸銅(II)水溶液(電極銅)を式で表わしたらどのようになるか教えていただけないでしょうか。 電気分解の法則についての問題 白金電極を用いた硝酸銀水溶液の電気分解で、 陰極に銀が2.16ｇ析出した。 以下の問いに答えよ。原子量は、Aｇ＝108とする。 （１）流れた電気量は何Cか。 （２）陽極に発生した気体は標準状態で何ｍｌか。 解説よろしくお願いします。 電気分解、陽極がCuやAgの場合は陽極が溶解 数研出版の化学重要問題集145番に次のことがかいてありました。 硝酸銀水溶液で、陽極の電極には銀を、陰極の電極には白金を用います。 陰極では、イオン化傾向がH2>Agなので、H+またはH2Oは還元されず、Agが析出する。 Ag+ + e- → Ag 陽極では、電極がCuやAgなどの場合、電極の金属が解ける。 Ag → Ag+ + e- ここで疑問なのですが、陽極では、 イオン化傾向がH2>Cu>Agなので、AgよりH+またはH2Oが陽イオンになりやすく、 ここでは、2H2O → O2 + 4H+ + 4e- となると思うのですが。 陽極がCuやAgの場合、(水の分解でなく)陽極の溶解がおこる理由をどうか教えていただけないでしょうか。 天文学のお話。日本ではどのように考えられていた？ OKWAVE コラム 電気分解の問題の実験について 図２に示すように、電解槽Ａに200ｍＬの1mol/L硝酸銀水溶液、電解槽Ｂに200ｍＬの１mol/L塩化銅（II）水溶液を入れて、電気分解の実験を行った。 (1)電解槽Ａの陽極と陰極の反応と電解槽Ｂの陽極と陰極の反応をそれぞれイオン反応式で表せ (2)また、Ａの白金電極を銀電極に替えたときの電解槽Ａの陽極と陰極の反応を表せ (3)最後にＢの炭素電極を銅電極に替えた時の電解槽Ｂの陽極と陰極の反応を表せ 何ですが (1)はＡの陽極は2H2O→O2 ＋ 4H+ ＋4e- 陰極はＡｇ+ ＋ e-→Ａｇ Ｂの陽極はCu2+ ＋2e-→Ｃｕ 陰極は２Ｈ２Ｏ＋2e-→Ｏ２＋ ４Ｈ+ ＋4e- になると思うのですが(2)、(3)がわからないので解答を教えてくださるとうれしいです また(1)も解答がないのであってるかの確認をお願いします 電気分解と溶液のpHについて 電気分解と溶液のpHについて 硝酸ナトリウム0.1molと硝酸銅(II）0.005molを溶かした水溶液 に１対の白金電極を浸し、0.1Aの電流で19300秒間電気分解した。 このとき一方の電極では最初に銅が析出し、やがて気体が発生した。 もう一方の電極では、気体が発生し続けた。 （１）陰極で気体が発生する反応をｅ-を含む反応式を書け （２）電気分解終了後の水溶液のｐｈはおよそいくらか？整数で答えよ。 ただし、電気分解終了後の水溶液は、均一で銅（II）イオンを 含まないとする。 （１）は 2H2O + 2e^(-) → H2 + 2OH^(-) だとわかったのですが、 （２）がさっぱりわかりません。できるだけ詳しい解説お願いします。 電気分解の計算 質問が長くなります 化学が苦手で苦戦しています 友人から問題を出してもらったのですが少し分からないところがあったので質問させてもらいます。 問題→白金電極を用いて、酸化銅（II）水溶液に2.0Aの電流を32分10秒通じて電気分解を行った。このとき陰極の質量は何g増加するか。また、陽極で発生する気体の体積は標準状態で何リットルか。Cuの原子量は63.5とする。 という問題なのですが、まず2×(60×32+10)=3860Cを出し、3860÷(9.65×10^4)=0.04molを出しました。 ここから先を行き詰ってしまい、友人にメールでヒントをもらいました ヒントの内容が、 陰極の反応はCu^2+ + 2e^- →Cu 陽極の反応は2H2O →4H^+ + O2 + 4e^- でした。なので63.5×1/2=31.8 31.8×0.04mol≒1.27になり、陰極の質量は1.27増加するということになりました。 陽極では22.4×○=?リットルになり、?×0.04をすればいいんですよね？ ここで思ったのですが、陰極でCuは分かるのですが、陽極で2H2Oが使われている意味が分かりません。 それと、○のところは電子が4mol移動して1molのO2ができたということで1/4でいいですか？ 自分が書いている問題の解説はこれであっていますか？ 長くなりましたがよろしくお願いします。 電気分解について (1)白金電極を用いて次の水溶液を電気分解したとき、陽極および陰極に生成する物質はそれぞれ何か？（１）塩酸（２）硫酸ナトリウム水溶液（３）硝酸銀水溶液 (2)白金電極を用いて、１，０Aの直流電流を1時間36分30秒通じて、硝酸銅（II）水溶液を電気分解した （１）陰極および陽極で起こる反応を、それぞれe－を用いたイオン反応式で表せ （２）このとき流れた電気量は何クーロンか （３）陰極および陽極で析出あるいは発生する物質の量を求めよ。固体の場合は質量、気体の場合は体積（標準状態）で示せ (3)鉄と亜鉛を電解質水溶液に浸すと電池が構成された。どちらが負極で正極か答えよ 電気分解が大の苦手です。初歩から教えてくださるとありがたいです。金曜日にはテストがあるので親切な方是非教えてください。お願いします。 CuSO4 電気分解 Pt-Pt電極 0,1mol/Lの硫酸銅(II)水溶液（CuSO4aq）を電気分解しました。 (1),試験管に水溶液をとり、Pt電極をつけ乾電池につなぎ、電気分解した。 (2),(1)の溶液をそのままにして陽極と陰極を入れ換えて電気分解した。 ...(1) 陽:気体が発生した→酸素の発生 起こった事：2Ｈ2Ｏ→Ｏ2十4Ｈ+十4ｅ- 陰:銅が析出した 起こった事：Ｃｕ2+十2ｅ-→Ｃｕ ...(2) 陽:析出した銅が剥がれ落ちる(溶解) 気体も発生(酸素) 起こった事：[Ｃｕ→Ｃｕ2+十2ｅ-，2Ｈ2Ｏ→Ｏ2十4Ｈ+十4ｅ-]？ 陰:銅が析出した 起こった事： Ｃｕ2+十2ｅ-→Ｃｕ []内の半反応式が、それで正しいのかどうかわかりません。 また、正しかったとして、どうして(2)の陽極でH2Oも反応してしまうのでしょうか？電極に析出し、それ自身が電極となった銅が溶け出す以外にも反応は起こるものですか？ それから、(1)(2)を繰り返していると、反応があまり進まなくなりました。CuSO4水溶液の濃度が大きくなった（H2Oが減少した）からかなぁと思ったりしましたが曖昧で、詳しいこともわかりません。 以上のことや全体を通して間違っているところなど、教えてください。よろしくお願いします。 化学でわからない問題があるのでお願いします 原子量Cu=63.5、Ag=108、ファラデー定数=9.65×10^4 図のように、硝酸銀水溶液と塩化銅(II)水溶液が入った電解槽を直列につなぎ、電極として白金電極を用いて電気分解を行ったところ、塩化銅(II)水溶液の陰極に1.27gの銅が析出した。 1.流れた電気量は何Cか。 2.硝酸銀水溶液の陰極に析出した金属は何gか？ 3.硝酸銀水溶液の陽極に発生した気体は標準状態で何Lか？ 化学I 電気分解の問題です。 水酸化ナトリウム水溶液を白金電極を用いて電気分解したところ、両極からそれぞれ発生した気体をあわせると1.5molあった。このときながれた電子は何molか？ 陽極から酸素、陰極から水素が発生し、合わせて1.5molなので 水素が1mol、酸素が0.5molになり それぞれの電子が どちらも２mol必要なとこまでは 理解できています。 最後、この問題の答えが ２molになるのは 共に２molだからということで いいのでしょうか？ ファラデーの法則についての問題 硫酸銅（II）水溶液１００ｍｌをとり、白金を電極として１．００Ａの電流で３２分１０秒間、電気分解を行った。電気分解が終了した時点で、水溶液中の銅（II）イオンは全て還元された。（Ｃｕ＝６３．５、ファラデー定数＝９６５００Ｃ/ｍｏｌ、有効数字３桁） これについて、 (1)析出した銅は何ｇか？ (2)発生する気体の体積は標準状態で何ｍｏｌか？ (3)元の硫酸銅（II）水溶液のｍｏｌ濃度は？ (4)電気分解終了後に水溶液中に残っている２種類のイオンのイオン式と物質量は？ という問題で、どこから手をつけていいのかわかりません。 ただ、まず、分を秒に直すのと、陽極側、陰極側のイオン反応式はわかりました。 わかる人がいれば、回答をお願いします。 電気分解の反応式について ＮaＯＨ水溶液の電気分解（白金電極）の反応式がわかりません。 両極では、なぜ下の反応が起こるのでしょうか？ 陽極： 4OH- → 4e- + 2H2O + O2 陰極： 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- ＮａＯＨ水溶液では、陽極においてＯＨ-が多く存在するために、ＯＨ-が 酸化される。 陰極では、Ｎａ+のイオン化傾向が大きいため、代わりに水分子 が還元されるというふうに自分では解釈してます。（あってるかなー？） しかし、生成物（陽極のH2O、陰極のH2、OH-）は丸覚しないとダメなんでしょうか？ 考えることが好きな性格なので、この反応式の作り方をゼヒ教えてほしいです。 どの参考書を見ても、結果の反応式だけしか書いてないんで・・。 お願いします。 日本史の転換点？：赤穂浪士、池田屋事件、禁門の変に見る武士の忠義と正義 OKWAVE コラム 高校化学、電気分解の質問です。 白金電極に用いて硫酸鉛の水溶液に○○Aの電流を○○秒流すと陰極に析出する鉛は何グラムか？という問いがありました。陰極は水素が発生すると思うのですが、鉛が析出する理由を教えてください。 電気分解２！ 電解槽Ａには硝酸銀AgNO3水溶液、電解槽Ｂには硫酸銅(II)CuSO4水溶液をそれぞれいれてある。電解槽Ａの電極には白金板を、電解槽Ｂの電極には銅板を用い、これらを直列につないで、32分10秒電気分解を行ったところ、電極aに10.8gの物質が析出した。 電解槽Ａ(-)Pt:a┃AgNO3aq,CuSO4aq┃Cu:b(+)電解槽Ｂ 電解槽Ａ(+)Pt:c┃AgNO3aq,CuSO4aq┃Cu:d(-)電解槽Ｂ １、a～dの各電極でおこる変化をそれぞれイオン式で記せ。 ２、回路に流れた電気量は何Ｃか。 ３、流れた電流は何Ａか。 ４、電極bに発生する気体は標準状態で何mlか。 ５、電極cに析出する物質は何gか。 ６、電解槽Ｂの金属イオンの濃度はどうなるか。ア、増加する イ、減少する ウ、変わらない。 わかるかた解説おねがいします(><) また電気分解１！もわかるかたおねがいします(;ω;) 硫酸ナトリウムの電気分解 電気分解の問題についてです。 以下の問題の解き方を教えてください。 ＊ 1M 硫酸ナトリウム水溶液を白金電極を用いて電気分解を行う。このとき、 (1)溶液のpHは？ (2)0.5Aで30分間電気分解を行ったとき、陽極および陰極ではなにがどれだけ発生するか？固体はg、気体はSTPにおけるmLで表記すること。 電気分解で，電極と水分子の反応について （１）蒸留水では，電気分解は進まないということになっています。 つまり，陰極，陽極では，H2O分子は，ほとんど反応しないと言うことだと思われます。 （２）一方，NaOHや，H2SO4などの水溶液中では，教科書では，これで覚えようとなっています。 陰極 2H2O+2e-→H2+2OH- 陽極 2H2O→O2+4H++4e- （２）では，水分子は，電極で反応できることになっています。 （１）の蒸留水では，できないということになっています。 （１）と（２）では何がちがうのでしょうか。 （２）で出来るのなら，（１）でも出来ないとおかしいはずです。 何が，起きているのでしょうか？ よろしくお願いします。 水の電気分解について 電極で発生する気体の量が陰極《水素）：陽極（酸素）が２：１になるんですか 電気分解のとき反応する物質 電気分解をしたとき、陰極や陽極での反応する物質は、電子をひきつける力の強さの順である「酸化還元電位」に従って決まると聞きました 陰極においては酸化還元電位が大きい物質、陽極においては逆に小さい物質が反応するというふうに 例えば、硝酸銀水溶液を白金電極で電気分解すると陽イオン中で一番電子をひきつける力の強い銀イオンが陰極で反応しますよね しかし、酸化還元電位の表を見てみるとAg+より、(NO3-)+(4H+)+(3e-)⇔(NO)+(2H2O)の式のほうが酸化還元電位の値が大きいですよね NO3-は陰イオンですが、これはNO3-のほうがAg+より電子を引き寄せる力が強いということではないでしょうか それなら陰極では、Ag+よりNO3-のほうが反応しそうだと思っちゃうんですがなぜそうならないんですかね 水の電気分解に関する私の勘違い（？）を解いて下さい 水の電気分解において，陰極及び陽極で次の反応が起こって，それぞれ OH- や H+ が生成します。 陰極：２Ｈ2Ｏ ＋ ２ｅ- ―→ Ｈ2↑ ＋ ２ＯＨ- 陽極：２Ｈ2Ｏ ―→ ４Ｈ+ ＋ Ｏ2↑ ＋ ４ｅ- このままでは，電気分解の進行に連れて，陰極の OH- 濃度と陽極の H+ 濃度が高くなり，反応が止まります。通常は，支持塩の Na+ や SO4(2-) が，各イオンを中和したり，生成した OH- や H+ が移動して反応の停止を防いでいます。 だとすると，イオンの濃度勾配の生成を抑えれば，電気分解は進行すると思われます。例えば，次の様に行ないます。 ・陰極と陽極に別々の電解槽（溶液の流入，流出口のあるもの）を用意します。 ・陰極側に硫酸水溶液を，陽極側に水酸化ナトリウム水溶液を入れます。 ・陰極側に硫酸水溶液を，陽極側に水酸化ナトリウム水溶液を，それぞれ一定速度で流します。 ・電解槽に白金電極を入れ，電池をつなぎ，電気分解を行ないます。 この装置では，生じた OH- や H+ を電解槽から流出させる事で，電極部分のイオンの濃度勾配の生成が抑えられます。そのため，電池の寿命がある限り電気分解が進みます（？）。 そうすると，陰極側流出液には OH- が，陽極側流出液には H+ が，それぞれカウンタ－イオン無しに存在する事になってしまいます。これは納得いかないので，何処かで勘違いしていると思うのですが，何処かが判りません。 すみませんが，私の勘違いを指摘し，私を納得させて下さい。 電気分解の直列について 問題集の電気分解の問題です。 電解槽Aには硝酸銀AgNO3水溶液、電解槽Bには硫酸銅(II)CuSO4水溶液をそれぞれ入れてある。電解槽Aの電極には白金板を、電解槽Bの電極には銅板を用いて直列に繋いだ。 あとは図の説明なので、言葉で説明すると、電解槽Aには電極a,bがあり、電解槽Bには電極c,dがあります。電解槽Aの一つの電極aに外部電源の正極を、電解槽Bの一つの電極dに外部電源の負極を繋ぎます。そして電極bとcも繋ぎます。 この問題で、電解槽Aの電極aでは Ag^+＋e^-→Ag と反応が起きるのですが、電解槽Bの電極dでは、 Cu→Cu^2+＋e^- とゆう反応がおきるのですが、これだと電気分解の原理である外部電源の負極と繋いだ陰極で還元反応が起きるに当てはまりません。あと、例外だったとしても、この実験の場合dの位置にはイオン化傾向の強いものしかこれません。直列の場合は例外で、陰極でも酸化反応が起きて、その陰極にはイオン化傾向の強いものしかこれないとゆうことなんですか？回答お願いします(>_<) 注目のQ&A 「You」や「I」が入った曲といえば？ Part2 結婚について考えていない大学生の彼氏について 関東の方に聞きたいです 大阪万博について 駅の清涼飲料水自販機 不倫の慰謝料の請求について 新型コロナウイルスがもたらした功績について教えて 旧姓を使う理由。 回復メディアの保存方法 好きな人を諦める方法 小諸市（長野県）在住でスキーやスノボをする方の用具 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る OKWAVE コラム 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