化学I（酸・塩基・中和）の質問です。

質問

化学I（酸・塩基・中和）の質問です。毎回お手数をおかけしますが、宜しくお願い致します。

「次の塩の水溶液をpHの小さい順に並べよ。ただし、各水溶液の濃度はいずれも 0.1mol/l で等しいものとする。
　　　NaCl, NaHSO4, NH4Cl, NaHCO3, Na2CO3　」　です。

答えだけでなく、答えまでの考え方も教えてくださると幸いです。

いつもお手数をおかけしてすみません。
宜しくお願い致します。

回答No.1

Kaya-fia · ベストアンサー

既に回答はありますが、もう一度

加水分解、

元のアルカリ（水酸化ナトリウムなど）と酸（塩化水素（塩酸）など）
の強さを考えてください。

-

NaHSO4はNaHSO3の間違いかも知れません。

塩は水に溶けて中性の物も、酸性の物も、塩基性の物もあります。

NaClは水に溶けるとNaCl→Na+＋Cl-になり、水溶液中に水の
電離によってH+とOH-がありますが、NaOHは強塩基で100%電離、
HClは強酸でほぼ100%電離、つまり、Na+とOH-、H+とCl-は仲が
良くなく、電離したまま、つまりH+の濃度は変わらず中性です。

ところが、亜硫酸H2SO3は弱酸のため、もう少し正確に言うと
ブレンステッドの定義でHSO3-は弱酸のため、H+と仲が良く、
HSO3-＋H+→H2SO3の反応が起こります。即ち水素イオンが
減り、塩基性になります。

逆にアンモニアNH3は弱塩基のため、NH4+＋H2O→NH3＋H3O+(H+)
と水素イオンを出し、酸性になります。

HCO3-＋H+→H2CO3・・・(1)も、CO32-＋H＋→HCO3-、そして
(1)と同じ反応が起こります。

原理的には、弱酸、弱塩基は電離度が低い、つまりイオン同士仲が良くて
くっつきたがる、強酸、強塩基は強塩基は電離度100%、強酸も100%に近く、
イオン同士溶液中ではくっつかない。

しかし、こういった問題を単純に判断するには、強塩基と強酸なら中性、
強塩基と弱酸なら塩基性、弱塩基と強酸なら酸性、でいいと思います。

この問題の場合、NaClは強塩基、強酸で中性、NH4Clは弱塩基と強酸
で酸性ですが、後は全て強塩基と弱酸なのでその順序に困ります。

これは電離度により、亜硫酸の方がやや強い酸で、HCO3-とCO32-では
CO32-が2段階電離により、よりH+を多く放出するので、

結局、

NaHSO4<NH4Cl<NaCl<NaHCO3<Na2CO3

です。

NaOHは強塩基です。NH4は弱塩基です。HClは強酸です。
硫酸水素ナトリウム、

お礼

お礼が遅くなってしまい大変申し訳ありません。
どうもありがとうございます。