高校化学の計算問題です

質問

水上置換法において、酸化水銀(II）を加熱し、酸素がなくなってから質量を測定したところ実験前に比べて９２％に減少した。実験より水銀の原子量を求めよ。ただしO=１６とする
宜しくお願いします。

回答No.2

KURUMITO · ベストアンサー

２価の酸化水銀ですから化学式はHgOですね。
ところで１００gの酸化水銀から酸素を除いた水銀の量は92g、酸素の量は8gということになります。
8gの酸素は酸素の原子量が16ですから
8/16 = 0.5 molに相当します。
化学式から明らかなように酸素のモル数と水銀のモル数は同じですから水銀の原子量をAとすれば次の関係が成り立ちますね。
92 / A = 0.5
A = 184
水銀の原子量は200ですからかなり違った値となっていまね。問題の内容が違ってませんか？

お礼

KURUMITOさん、細かいところまでご丁寧にありがとうございました！
やはりモルを使わないとダメですね。もう一度復習してみます。
原子量の違いは。。何ででしょう？？聞いてみます！
本当にありがとうございました。

回答No.1

nananotanu

酸化水銀(II）の中から、酸素を取り除いたら、92%になった=酸素が8%

即ち、水銀の質量は酸素の質量の何倍？　注意：酸化水銀(II）1個に、酸素原子は何個？
　＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
りんごとみかんが混じって、100個入っているかごがある。みかんを取り除くと92個に減少した。りんごとみかんの個数の割合は？

お礼

nanaotanuさま、分かりやすい例とともに回答してくださりありがとうございます！