電子親和力について

質問

電子親和力はなぜ周期表の左の方が小さいのですか？

価電子の少ないほうがそれだけ多くの電子分のエネルギーを放出するから多そうな気がするのですが

私の解釈の間違っているところを教えてください

回答No.1

ORUKA1951

電子をひきつけているのは、中心にある原子核の陽電荷ですね。
それに近いほうが強く引かれます。
また、内側に電子の軌道がないほうが遮蔽されない。
　電子の軌道は、太陽系の惑星の軌道と異なり、雲のように全体を覆っていますから。

　これは、イオン化エネルギーにもいえることで、遠くて内側に電子軌道がたくさんあるほど、電子は失われやすい--イオン化エネルギーが小さくて済みます。

　よって周期表の左下がイオン化エネルギーが小さくて、周期表の右上が電子親和力が大きいことになります。これが、結果的に左下の元素、右上の元素の反応性が高いことの説明。
★これは典型元素についてのみ成り立ちます。典型元素の性質に関わるs軌道p軌道に由来する説明です。

お礼

お礼遅れてすみません!
わかりやすい説明ありがとうございます!スッキリしました!