塩酸

質問

本当にアホですいません。

ある金属146gを、きまったこさの塩酸800cm3でとかしたところ、5gの気体が発生し、金属が6gだけ残りました。この金属196gをすべてとかすには、塩酸は何cm3必要ですか。
また、このとき発生した気体は何gですか。

この問題の解き方がわからなくて困っています。
濃度を使いとく問題ですか？

回答No.2

KURUMITO · ベストアンサー

金属が6g残ったということですから塩酸800cm^3では140gの金属が溶解できることになりますね。196gの金属を溶解するのに必要な塩酸の量(Xcm^3)は
140 : 800 = 196 : X
X = 800*196/140 = 1120 cm^3
発生する気体の量（Y g)は
140 : 5 = 196 : Y
Y = 5*196/140 = 7 g

お礼

回答ありがとうございました。

回答No.1

Saturn5

濃度は関係有りません。比の問題です。
１４６ｇの金属に８００ｃｍ３の塩酸を加えると金属が６ｇ残ったということは、
１４０ｇの金属と８００ｃｍの塩酸がちょうど反応し、そのときに５ｇの気体が出る
ということになります。

ですから、１９６の金属を溶かす塩酸の体積をｘ〔ｃｍ３〕とおくと
以下の比になります。
１４６：８００＝１９６：ｘ
発生する酸素をｙ〔ｇ〕とすると以下の比になります。
１４６：５＝１９６：ｙ

お礼

回答ありがとうございました。
僕は、
140gの金属で5gの気体発生
196gでは？
を考え
800cm3の塩酸では5gの気体発生
では7gならいくら塩酸が必要か
を考えてときました。