化学の問題です！

質問

炭酸カルシウムを主成分とする石灰石15，0ｇに0，50mol/lの塩酸を注いだところ、気体が発生しなくなるまでに塩酸を0，40l要した。次の問いに答えてください。
（１）発生した気体は何か？また、その気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとして、標準状態　　で何lの気体が生成したか？

（２）上記石灰石には何％の炭酸カルシウムが含まれていたか？

回答No.1

noname#160321

ＣaＣＯ3 ＋ ２ＨＣｌ →２ＣaＣｌ2 ＋ ＣＯ2↑ ＋ Ｈ2Ｏ
何のガスかわかりますよね。
塩酸0.50mol/L×0.40L = 0.20 mol
標準状態では1molの気体は22.4Lです。
後は自分で考えて下さい。

(2)の方も上で求めたＣＯ2と同じ物質量(モル数)の炭酸カルシウムが入っていたので、炭酸カルシウムの式量(イオン結晶だから分子は無い)に物質量(モル数)をかければ、純炭酸カルシウムの量が分かりますから、それから求めて下さい。

補足

もっと（２）を詳しく解説お願いします。