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部分的な極性について
どうしてもわからない問題があるのですが、こういう問題です。 ポーリングの電気陰性度の表を参考にして、次の二組の結合ではどちらが極性か説明しなさい。 （1）H-Cl , H-OCH3 （2）Cl-Cl, HO-CH3 というものです。 「－」の部分の極性の強さの問題なのですが、解き方がわかりません。 回答お願いします。
- bond2012113
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noname#160321
回答No.1
超簡単にしてしまうと、電気陰性度の差を比較しなさいということになります。 (２)の塩素原子なんか分極が有る筈は無いので「ゼロ」ですね。
補足
では、（１）の答えはいったいどちらになるのでしょうか。 「－」の左の原子の電気陰性度の和と右の原子全体の電気陰性度の和、それらの差が大きいほうをえらべばいいんでしょうか。 たとえば、H-OCH3ならば、左は２．１、右は１２．３というふうに。