溶解度積から溶解度を求める問題

質問

以下の溶液中でのBaSO4の溶解度を求めよ。
(a)純粋中
(b)Ba(NO3)2溶液中(0.1M)
BaSO4のKsp 1.1×10^-10

一応自分で解いてみました。

(a)
S.BaSO4をxMとおくと、
KspBaSO4=[Ba^2+]+[SO4^2-]より、
1.1×10^-10=x^2
x=1.0×１0^-5M

(b)
BaSO4=[Ba^2+]+[SO4^2-]
Ba(NO3)2=[Ba^2+]+2[NO3^2-]
[BaSO4]=xとおくと、
[BaSO4]=x=[SO4^2-]
[Ba^2+]=0.1+x
[NO3^2-]=2×0.1
従って、[Ba^2+][SO4^2-]＝1.1×10^-10より、
(0.1+x)×x=1.1×10^-10
x＜0.1であるから、0.1+ｘ≒0.1とすると、
0.1x=1.1×10^-10
x=1.1×10^-9M

これで良いのでしょうか？
自信がないので見てもらえると幸いです。

回答No.3

nious

x<0.1 であるからって、何故分かるの？ネ申でつか。

(b)は高校化学ならその通り、「共通イオン効果」の問題と考えて構わない。

実際には「活量効果」が無視出来ないだろうね。イオン強度が 0.3 で、BaSO4 だから Ksp は結構大きくなる筈。

回答No.2

Saturn5

申し訳ありません。
上田利治・阪急ブレーブス監督はご存命でした。
近鉄の西本監督と間違えました。

回答No.1

Saturn5

今はなく、阪急ブレーブスの上田利治監督が生きておられたら、
きっとこう言ったことでしょう。「ええで、ええで！」

http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%8A%E7%94%B0%E5%88%A9%E6%B2%BB