※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：溶解度積の問題）
溶解度積問題：濃度1.0 x 10^-3 Mの4属イオン水溶液中で硫化物沈殿の推測と計算式
このQ&Aのポイント
下記の条件で、濃度1.0 x 10^-3 Mの4属イオン（Co2+, Ni2+, Zn2+）水溶液中で硫化物が沈殿するかを推測する。溶解度積の計算式と結果を示す。水素イオンの計算式も説明。
強酸性条件（[H+]＝0.3M、[S2－]＝1.2x10^-21M）における硫化物の沈殿を推測する。
酢酸酸性条件（pH＝2、[S2－]＝1.1x10^-18M）における硫化物の沈殿を推測する。
下記の条件で、濃度1.0 x 10－3 M(mol/l)の4属イオン（Co2+, Ni2+, Zn2+）水溶液中で、硫化物が沈殿するかどうかを推測せよ。根拠となる計算式も示せ。計算結果は単位をつけて表示せよ。
溶解度積はKsp CoS=4x10－21(mol/l)2,Ksp NiS=3x10－19(mol/l)2,Ksp ZnS=2x10－24(mol/l)2とする。
(1)強酸性：[H+]＝0.3M、[S2－]＝1.2x10－21Mとする。
(2)酢酸酸性：pH＝2、[S2－]＝1.1x10－18Mとする。
(3)アンモニアアルカリ性：pH＝11、[S2－]＝1.0x10－4Mとする。
掛け算して比べればいいのはわかりますが、水素イオンをどのように計算式に持ってくればいいかわかりません。
計算式だけで計算しなくても構いませんので教えてください。
指数が全部大文字になっててすいません。
（例）10－19・・・10の-19乗
お礼
ありがとうございました＾＾