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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：溶解度積の問題）
溶解度積問題：濃度1.0 x 10^-3 Mの4属イオン水溶液中で硫化物沈殿の推測と計算式
このQ&Aのポイント
- 下記の条件で、濃度1.0 x 10^-3 Mの4属イオン（Co2+, Ni2+, Zn2+）水溶液中で硫化物が沈殿するかを推測する。溶解度積の計算式と結果を示す。水素イオンの計算式も説明。
- 強酸性条件（[H+]＝0.3M、[S2－]＝1.2x10^-21M）における硫化物の沈殿を推測する。
- 酢酸酸性条件（pH＝2、[S2－]＝1.1x10^-18M）における硫化物の沈殿を推測する。
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硫化水素は溶液の酸性度によってS^-2のイオンの存在割合が違ってきます。しかしながらそれを計算することもないでしょう。というのはそれぞれの溶液でS^-2の濃度が与えられてるからです。 したがって硫黄イオンの濃度と金属イオンの濃度を掛けたものが溶解度積となりますので（1）の溶液では 1.0 * 10^-3 * 1.2 * 10^-2 = 1.2 * 10^-24 となりますので溶解度積がこの値以上の金属は沈殿しないことになりますね。
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