phの求め方について

質問

0.10mol/lの塩酸10mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウムを滴下したときのph（H+）を求めよ。

水酸化ナトリウムが0ｍｌのとき、0.10*10-0.10*0/10=0.1でｐｈは1ですか？
（計算はあっているか、自身はないのですが・・・）
水酸化ナトリウムが1ｍｌのとき、0.10*10-0.10*1/11=0.0818181・・・
1mlのときのphがよくわかりません。。
教えてください。＞＜
私の計算などが間違っておりましたら、指摘してください。。＞＜

あと、グラフにするとき、縦軸を、ｐｈで、横軸を水酸化ナトリウムの滴下する量の変化
（たとえば、1、2、3・・・とか）にすればいいんですか？
教えてください＞＜

回答No.3

km1939

（１）． 記号は正確に書きましょう　ph→pH
　（２）．pHは水素イオン指数で　pH=－log[H^+]で表します。
　　　　　0.1molの塩酸のpHは　－log(1×10^-１]=1となります。
　（３）． 0.1molの塩酸10mlのpHは１ですからこれに0.1molの
　　　　　水酸化ナトリウムを1mlいれたとき、pHは１より大きい
　　　　　つまり中性に近づきます。以下水酸化ナトリウムを２～10ml
まで入れていくと中性（pH7)に近づきます）
(4)．　　塩酸と水酸化ナトリウムが同じモルだから１：１で反応します。
　　　　　　つまり塩酸10mlと水酸化ナトリウム10mlが反応して中性
になります。
　　　　　これらを参考に計算してみてください。

回答No.2

htms42

ｐｈではなくてｐＨです。
Ｈは水素イオン濃度という意味から来ていますので元素記号のＨなのです。
従ってｐｈ（Ｈ^+）という表現もありません。

回答No.1

tengenseki

水酸化ナトリウムが0ｍｌのとき（即ち水酸化ナトリウム液を加え
ないとき）のｐｈは、0.10mol/Ｌの塩酸は全て解離しているから、
水素イオン濃度も0.10mol/Ｌ。ｐｈは水素イオン濃度の逆数の
常用対数ゆえ、ｌｏｇ１／０．１＝ｌｏｇ１０＝１。

水酸化ナトリウムが1ｍｌのときは、塩酸と水酸化ナトリウムが
同じモル濃度だから、塩酸が1ｍｌ分（１０％分）中和される。
且つ液量が１ｍｌ（１０％分）増える。これは０．０９ｍｏｌ／１．１Ｌ
ｐｈ＝ｌｏｇ１．１／０．０９＝１．０８６４。ｌｏｇ１．２２＝０．０８６４は
対数表から求めました。　

＞横軸を水酸化ナトリウムの滴下する量の変化

最後の　の変化　は不要。　縦軸をｐｈ　であって、
縦軸をｐｈの変化　としていないのと同じです。