中和滴定のＰｈ変化

質問

コニカルビーカーにシュウ酸（0.05mol/L)10mLをとり、
濃度既知の水酸化ナトリウム(約0.1mol/L)で中和しながら
Ｐｈ変化を調べる時、水酸化ナトリウムの滴下量(mL)とＰｈの関係を
教えて下さい。

回答No.2

nious · ベストアンサー

ストレートに言えば(何も考えてないが)pHと体積には次のような関係がある。[H^+]=10^(-pH)

加えたNaOH=x(ml)とすれば、
[H^+]+{0.1x/(10+x)}={0.5K1/(10+x)}*{([H^+]+2K2)/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2)}+(Kw/[H^+])

それだけの話だ。

お礼

ありがとうございました。
参考になりました。

回答No.1

ORUKA1951

Phなんてありません。
pHのことではないですか？とっても重大な間違いですよ。

　本題の質問ですが・・残念ですが質問があまりに漠然としていて、お答えしようがありません。中和滴定のどこがわからないのかを具体的に。
　とりあえず参考サイトを読んでみてください。
【参考サイト】
中和滴定曲線 - Wikipedia
　 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%AD%E5%92%8C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9B%B2%E7%B7%9A

お礼

ありがとうございました。
参考になりました。