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化学の宿題です。
MgとClから出来る安定な化合物を考え、原子が結合する時の最外殻電子の配置を図に示せ？ の解き方を教えてください。
- 20110700007040
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- tengenseki
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回答No.1
Ｍｇの最外殻電子はＭ殻の２個、Ｃｌの最外殻電子はＭ殻の７個。 イオン結合では各原子の最外殻電子８個が安定状態（八隅説）。 従って、ＭｇはＭ殻の２個の電子を２個のＣｌに１個づつ与えて、 自らの最外殻は電子８個のＬ殻となり、各Ｃｌは１個の電子を加え 最外殻Ｍ殻の電子は８個の安定状態となる。 図の代わりに表で示します。 電子数 原子 イオン Ｋ殻 Ｌ殻 Ｍ殻 Ｋ殻 Ｌ殻 Ｍ殻 Ｍｇ 2 8 2 2 8 0 Ｃｌ 2 8 7 2 8 8
