電子の構造

質問

よく分からないので教えてください。
アンモニウムNH4という配位結合についてです。NH3にはひとつ非共有電子対があり、それは電子2個を持っていると書いてあります。それを電子を持っていないH+に一方的に貸し付けるそうです。この例の図の近くに窒素原子の電子式が載っていました。最外殻電子の数は7個なのに、電子式には8個書いてあります。なぜでしょうか。一方的に貸し付ける配位結合なので、水素の最外殻電子と共有しているわけではないですよね。

回答No.2

propon2334 · ベストアンサー

窒素原子の最外殻電子数は5です。
そのうち２コが非共有電子対、残り３コがそれぞれ不対電子になってます。
まずはこれら不対電子がH+と共有結合してNH3になります。ここまでは大丈夫ですよね。
通常このままでNH3として安定なのですが、更にプロトンH+が存在する環境下（例えば水）では話が変わってきます。窒素原子は電気陰性度が高いため負のチャージをもっており、H+が静電的にひき付けられます。この時窒素原子の非共有電子対のうち一つをH+に供与してしまうのです。ところがこうなると窒素原子と水素原子にそれぞれ不対電子ができてしまうのでお互いがひきつきあって共有結合のようなものをつくるのです。
しかしこの結合は今述べてきたように共有結合とは異なり、結合の過程に電子の供与を踏んでいるので共有結合とは分けて考えて配位結合と呼んでいるのです。

回答No.1

kiyocchi50

その図に書いてある窒素原子は、NH4の状態での窒素原子ですよね？
それであれば、電子式には元々窒素原子の持っていた最外殻電子数５つに、水素３つにあった電子３つで合計８つの電子を共有しています。

配意結合は確かに共有する電子を片方が出す結合ですが、結合してしまえば他の水素原子との区別はつきません。
また、NH4全体で電子は共有しています。