平衡定数の問題

質問

A→Bの可逆反応があります。平衡定数は4.5です。

初期状態はAがXmM、Bが0mMです。
平衡に達した時、Bの濃度は9.0uMでした。
最初のAの濃度Xは？

この問題どうやりますか？

平衡時のAの濃度は平衡定数から2.0uMとなり、最初のAの濃度は9.0uM+2.0uM=11uMでいんですか？

回答No.1

sphenis · ベストアンサー

uMはμMのことですよね？

平衡定数4.5が[A]/[B]の値ならば仰る通りの回答で良いのですが、「A→Bの」可逆反応とわざわざ書いてありますから(本当は可逆ですからA⇔Bです)、K＝[B]/[A]＝4.5で計算して欲しいのかもしれません。
反応式の左辺側の物質の濃度を分母にすることが多いと思います。

こちらのやり方で計算してみたところ、0.0315mM＝31.5μMとなりました。
計算ミスしてなければですが…。

回答No.2

malaytrace

K＝9.0μM/2.0μM＝4.5　で質問者さんの計算は合ってると思うのですが、

>初期状態はAがXmM、Bが0mMです。

なので、0.011mMと答えなければならないかなと思います。

でも、ミリとマイクロの混用が何となく不自然な感じがしますので、問題はもう一度見ておいてくださいね。