化学

質問

0.01mol/Lの希硫酸のpHは2より小さいとあります。

2でわないんですか？

回答No.2

KURUMITO · ベストアンサー

塩酸が溶液中で電離する式は

HCl →　H^+ + Cl^-

したがって水溶液中で塩酸は完全に電離して１molの塩酸から１molの水素イオンが生成します。

このため0.01 mol/L の塩酸溶液中では　0.01mol/Lの水素イオン濃度の溶液となっていますので、このときのｐHは

pH = -log水素イオン濃度

ですからpHは２となります。

一方硫酸が溶液中で電離する式は

H2SO4 →　 2H^+ + SO4^-

したがって水溶液中で希硫酸は完全に電離して１molの硫酸から２molの水素イオンが生成します。

このため0.01 mol/L の硫酸溶液中では　0.02mol/Lの水素イオン濃度の溶液となっていますので、このときのｐHは

pH = -log水素イオン濃度

ですからpHは約１．７となります。したがって希硫酸溶液のpHは２より小さくなります。

お礼

ありがとうございますm(__)m

回答No.1

noname#181872

こちらも硫酸の価数はいくつですか？