化学の質問です

質問

塩酸と硫酸の混合溶液10mlを水酸化ナトリウム（0.10mol）で滴定したところ、中和点までに7ml要した
混合溶液中の塩酸濃度をAmol 、硫酸濃度をB　mol
とすると、
　　A*（10/1000）*1　+　B*（10/1000）*2　＝　0.10*(7/1000)
とあらわせると書いてあるのですが、なぜ10/1000としてよいのですか？
解説がよくわからないので質問しました。

混合溶液中に塩酸4ml,硫酸6ml合計10mlでも10/1000とするんですかね？

分かる方ご教授お願いします・・・

回答No.1

suko22 · ベストアンサー

＞混合溶液中の塩酸濃度をAmol 、硫酸濃度をB　molとすると、

これモル濃度ではないですか？モル濃度なら単位はmol/ｌです。

問題見てないのでよくわかりませんが、

『混合液中の』塩酸の濃度をＡ(mol/l)、硫酸の濃度をＢ(mol/l)とすると、

という意味なら、10/1000でいいのではないでしょうか。

純粋にＡ(mol/l)の塩酸とＢ(mol/l)の硫酸の混合液10mlなら、
それに含まれるＨ+の数は、塩酸の量をｘmlとして
Ａ*（ｘ/1000）*1+Ｂ*｛（10-ｘ）/1000｝*2
としなければなりません。

お礼

有難う！！

補足

うございました