NTAをTris-HClに溶かしたもののpH計算

質問

NTAは1 MでMilliQ水にとかしたもの、Tris-HClは10.1 mMに希釈したもの（pH=7.4）を用いています。
NTAの終濃度が10 mMになるように調整しました。
Tris-HClは5.17275ml、NTAを溶かした溶液は0.05225 mlです。
それぞれの酸解離定数はNTAがpK1=3.03、pK2=3.07、pK3=10.27、Tris-HClが8.08です。

回答No.2

nious

「pH が変化しない位に 十分に少量」とは何を根拠に云っているのか知らないが、

各イオンの活量係数を 1 とした計算では、pH＝7.34 になります。

無視出来ない程 pH は下がります。

回答No.1

noname#160321

>NTAを溶かした溶液は0.05225 ml

これの濃度が10mＭなら、Tris-HClは10.1 mM、5.17275mlに比して充分少量なので、pＨは7.4のままです。
でなければ緩衝溶液を使った意味がありません。