任意の濃度、pHの溶液を作るためにはどうしたら良いですか？

質問

KCl, HCl, KOHを使って、
pH10で濃度が1mM及び、pHが3で濃度が1mMの溶液を作りたいとします。
そのためにはこれらの三つの試料をどのように配合して調製すれば良いのでしょうか？

それと、例えばpH3で濃度が0.001mMの溶液を作ろうと思っても、作ることが出来ないと思います。
あるpHを与えられたときに、そのpHで調製可能な最も小さな濃度を計算するためにはどうすれば良いのでしょうか？

回答No.3

c80s3xxx · ベストアンサー

その記述なら，イオン強度とかは何も考えていませんね．
あと，0.1mM KOH とかは誤記か見間違いで，0.1M KOH とか 0.1M HCl でしょう．
1mM KCl (pH10) なら，単に KCl の 1mM 溶液をつくるときに，0.1M KOH を入れて pH 10 にしている，それだけでしょう．その結果，K+ 濃度が 1mM を超えていようが何だろうが，そんなことは関係ないのですよ．

回答No.2

c80s3xxx

っていうか，「なんの」濃度かわからないのだから，設定条件が意味をなしてないでしょ．

お礼

申し訳ありません。
説明が悪かったです。

論文で、
1 mM KCl(pH10)、1 mM KCl(pH3)、10 mM KCl(pH10)及び10 mM KCl(pH3)を用いた。
試料の調製には0.1 mM KOH及び0.1 mM HClを用いて、pHを調整した。

みたいに書かれてあります。

元のKCl溶液はどのような濃度のものを使ったということは書かれていません。

普通に1 mM KClを調製して、0.1 mM KOHや0.1 mM HClを滴下していったのでは、
元のイオン強度1 mMよりも小さくなってしまうと思います。
そうすると元の溶液にどのような濃度のものを用いれば、
0.1 mM KOH及び0.1 mM HClからこのようなイオン強度の溶液を作ることが出来るのでしょうか？

回答No.1

noname#160321

これらの溶質は完全解離するためにＫＣl濃度は何の意味も持ちません。
酸と塩基の濃度と水の解離定数だけから算出するしかありません。