ベストアンサー vol% 2011/12/24 15:23 CH3COOHの純度が100％で5vol%を100ml作る場合は5mlの酢酸で100ｍｌまで水でメスアップすることになりますか？ みんなの回答 （1） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー KURUMITO ベストアンサー率42% (1835/4283) 2011/12/24 17:21 回答No.1 その通りでしょう。 質問者 お礼 2011/12/24 18:18 ありがとうございます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A pKaを用いたpHの算出法 ご覧いただきありがとうございます。 化学の問題で分からないところがあるので、ご享受ください 【問題】 0.1mol/l の酢酸水溶液 4ml と 0.1mol/l の酢酸ナトリウム水溶液 1ml を混合した時の pHの値を求めよ ただし、酢酸のpKa値は4.5 、log2=0.30 、log3=0.48とする 【私の考えたこと】 CH3COOH⇔CH3COO- ＋ H+ 酢酸ナトリウムは完全に電離し、酢酸の平衡を左に傾けるため、混合液中のCH3COO-の濃度ははじめの酢酸ナトリウムの濃度（0.1×1/5×1/1000）と等しくなり、CH3COOHの濃度ははじめの酢酸の濃度（0.1×4/5×1/1000）と等しくなる また、 [H+]=Ka*（[CH3COOH]/[CH3COO-]） という式は導けるのですが、 ここから、pKaをどう使っていくのかがわかりません。 無理やり -log をつけてもどうかと思い、pKaがはじめから与えられている場合、なにかうまい解き方があるのではと思い投稿させていただきました。 よろしくお願いいたします。 酢酸水溶液の物質量は何molですか？ 0.1mol/Lの酢酸水溶液が100mLあるとき 1.水溶液に含まれる酢酸CH3COOHの物質量は何molですか？ 2.水溶液に含まれる酢酸CH3COOHの質量は何gですか？ 解き方を教えてください。 宜しくお願いします。 高校の化学Iの問題です。 酢酸CH3COOH 15.0g を水に溶かして 500mL とした酢酸水溶液の水素イオン濃度は、3.0×10^-3mol/L であった。 この酢酸水溶液の電離度はいくらか。 解答お願いします。 緩衝液に酸を加えた後の物質量について 緩衝液に塩酸を入れたときの各物質の量の変化の考え方について質問です。 酢酸-酢酸ナトリウムのpH緩衝液1.0Lを、 1.0mol/L酢酸 35mL 1.0mol/L酢酸ナトリウム 965mLで作り、 そこに1.0mol/L塩酸 1.0mLを入れたとき、 CH3COOHは 3.5×10^-2mol あって、HClからのH+で反応してできたCH3COOHが1.0×10^-3molあるから、3.6×10^-2molになる という考え方でよいのでしょうか。 pH4.9の緩衝液を作るために必要な試薬の量の計算 0.2mol/LCH3COOHとCH3COONa緩衝液(pH4.9)100mLを作る際にCH3COOHとCH3COONaの必要な量を教えてください。 この緩衝液を使って実験を行うのですが、 実験の手順としては メスピペットを用いて酢酸緩衝液の計算量を共栓付三角フラスコに入れる。薬包紙に量り取った計算量の試薬は、共栓付三角フラスコに入れ、水を100mL加える。調製した緩衝液の約半数を100mLポリビーカーに移し、pHを測定(pH＝4.9であることを確認）する。 というものです。 緩衝液のpHが4.9、酢酸のpKa＝4.76で、 pH＝pka＋log CH3COO＾－/ CH3COOH=4.90－4.76＝0.14 10＾14＝1.38 ここから先がどうやって計算すればよいのかわかりません。よろしくお願いします。 また、［CH3COOH］＋［CH3COO＾－］＝0.20mol/L CH3COOHの分子量＝60.05 CH3COONaの分子量＝82.04 という条件が提示されています。 平衡について 濃度がともに、0,10mol/Lの酢酸と水酸化ナトリウムがそれぞれ、20ml、10mlある。 これを混合した溶液のPHを求めよ。 ただし平衡定数K=[CH3COO－][H＋]/[CH3COOH]と定義する。 という問題があったとします。 この時、酢酸は中和して酢酸：酢酸イオン=1:1の物質量になります。 答えには[H+]=K×[CH3COOH]/[CH3COO－]としてHを求めていました。 しかし疑問に思うのが平衡状態でも1:1なのでしょうか？ 酢酸は水酸化ナトリウムで無理やり、濃度が変わってしまっています。 無理やり変わったのなら、平衡を無視して反応してしまったということはないでしょうか？ 酢酸イオンについて 0.1mol/L酢酸水溶液10mLを同濃度の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した時の酢酸イオンの化学種のグラフを書きなさい、(縦軸mol,横軸NaOHのmL) というものですが、 答えによれば、CH3COOH+NaOH→CH3COO^(+)Na^(-)+H2O より、CH3COOHは減っていき、NaOH10mL以上で0molになる、とあるのですが、 CH3COOHは弱酸だから、CH3COO^(-)+H2O→CH3COOH+OH^(-) という変化を起こして、初めから0molではないかと私は思ったのですが、 なにが間違っているのでしょうか。 化学II 電離平衡 化学II 電離平衡 たとえば酢酸で、電離定数Kaが2.8×10^－5mol/Lと与えられていたとします。 温度を変えなければ一定と書いてあるので、温度は一定とします。 この酢酸水溶液は、もちろん [CH3COOH] ←→ [CH3COO-] + [H+] の平衡を保っているから Ka=2.8×10^－5 を満たしていると思います。 それはわかるんですが、最近習った緩衝液や加水分解のところで 0.3mol/Lの酢酸100mlに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを加えた。混合液のpHを求めよ。 のような問題があり 反応式は [CH3COOH] + [NaOH] → [CH3COONa] + [H2O] で 与えられた情報と反応式の係数から計算すると 反応した後は 酢酸が0.02mol 酢酸ナトリウムが0.01mol 水が0.01mol できたことがわかりますが このときでも電離定数Ka=2.8×10^－5 は成り立っているのですか？ 電離定数を習ったのは、酢酸がただ電離するだけの場合だったので このように、ほかの物質なんかと反応したときでも成り立つのかがわかりません。 また、成り立つとすれば Ka=[CH3COO-][H+] / [CH3COOH] の、酢酸が減り、酢酸イオンが増えるからKaがかなり大きくなるが 逆に水素イオンがおおきく減り、結局同じ値におさまるということでいいのでしょうか？ （ここでは高校化学のレベルの話です。） 平衡、電離定数についての説明をお願いします。 濃度の表し方 食酢には質量で5.0％の酢酸CH3COOHが含まれる。500mLの食酢に含まれる酢酸の質量を求めなさい。ただし、酢酸の密度を1.02g/cm3とする。 また、この食酢の酢酸のモル濃度を求めなさい。 教科書見てもよくわかりません。 よろしくお願いします。 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の混合物 pH 大学受験範囲です 「0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを加えて 緩衝液を作った。この溶液のpHはいくらか。 ただし酢酸の電離定数をK=2.7×10^-5mol/L log10 2.7=0.43とする」 という問題を、自分はこう考えました。 酢酸と水酸化ナトリウムは反応するわけだから、最初にその反応を考え その反応の結果生じた物質と残った酢酸を考えれば溶液のpHがわかる。 混合直後の水溶液には 酢酸は10×10^-4molある 水酸化ナトリウムは5×10＾-4molある これがCH3COOH+ＮａＯＨ→ＣＨ3ＣＯＯＮａ+Ｈ2Ｏと中和反応する。 よって中和反応後は 酢酸5×10＾-4mol 酢酸ナトリウム5×10^-4mol 水 たくさん ということになる。 酢酸 CH3COOH⇔CH3COO- + H+ 酢酸ナトリウム ＣＨ3ＣＯＯＮａ⇔CH3COO- + Na+ 水 H2O⇔H+ + OH- と電離している。 CH3COOH⇔CH3COO- + H+ が平衡に達するまでに電離した酢酸の物質量をXmolとすると 平衡時 酢酸(5×10^-4 -X)mol 酢酸由来の酢酸イオンXmol 酢酸由来の水素イオンXmolとなる。 ここで酢酸ナトリウム由来の酢酸イオン、水由来の水素イオンを無視できると仮定する。 そうすると2.7×10^-5=Ｘ^2/5×10^-4 -X が成り立つ。 5×10^-4 >> Ｘ と仮定すると 2.7×10^-5=Ｘ^2/5×10^-4 計算して Ｘ＾2=2.7×10^-5 × 5×10^-4 Ｘ＾2=13.0×10^-9 までできたのですが、ここから先解けなくなってしまいました。 どこで間違っているのか教えてください。 酢酸緩衝液 酢酸ーNaOH緩衝液の仕組みについて教えてください。 CH3COOH0.2Mを、NaoH0.2Mで中和する場合（参考書より） 最初、水に酢酸を加えた状態では酢酸はほとんど解離していなく NaOHを加えることによって中和され酢酸とNaOHのモル数が等しくなった状態では、水を除去するとCH3COONaが析出する。 CH3COONa⇔CH3COO- + Na+ Na+は安定に存在するが、CH3COO-の一部は CH3COO- + H2O ⇔CH3COOH + OH- ここまでは読めば理解できるのですが、 「中和点のｐHは8前後であり、 0.2MのCH3COOHに0.2MのNaoHを加えていった場合のｐH変化であるので CH3COONaの濃度は0.1Mということになる。」 この0.1Mになるという理由がわかりません。 酢酸ーNaOH緩衝液はどのような仕組みになっているのかわからないので 教えてください。お願いします。 ボリューム％ 基礎的なことだとは思うのですが、 たとえば10vol%のアルコール水溶液を調整するとき、 調整の方法は、 10ccのアルコールを100ccにメスアップ、 10ccのアルコールと90ccの水を混合 のどちらが正しいのでしょうか? すみませんが教えてください。 中和の問題 酢酸CH3COOHと水酸化ナトリウムNaOHを中和したら水と酢酸ナトリウムができますよね それで酢酸ナトリウムの化学式がCH3COONaなのは何でですか？ NaCH3COOじゃないんですか？ 教えてください 解離定数ｐKa？ 0.1モル/Lの酢酸水溶液25mLに、0.1モル/LのNaOH水溶液20mLを滴下したときのpHを求めよ。ただし、酢酸の酸解離定数ｐKa＝4.8(一定)である。 という問題がわからなくて困っています。 回答では 〔H+〕〔CH3COOH-〕 Ka＝ ――――――――― 〔CH3COOH〕 を式変形して、〔H+〕＝ の形にして、両辺-logをとればｐHが出る。 となっているのですが、肝心の酢酸と酢酸イオンの濃度の求め方も、NaOHがどこで計算されたのかもわかりません。 解き方か、それに類似した問題について知ってる方がいましたら御回答下さい、よろしくお願いします。 酢酸緩衝液 HCl pH計算 タイトルのような問題があるのですが、 解法から全く分かりません。 どなたかやり方を教えていただけないでしょうか。 『0.1mol/L CH3COOH 16mlと、0.1mol/L CH3COONa 4mlを混ぜ、 この混合溶液に0.1mol/L HClを1ml加えたときのpHを求めよ。 ただし、酢酸緩衝液のpKaを4.74とする。』 回答よろしくお願いします。 化学について 酢酸0.10molを水に溶かして,1.0lとした溶液中の酢酸の電離度は0.0134である。この溶液1.0l中の酢酸イオンCH3OO^ーと酢酸分子CH3COOHの物質量はいくらですか？ 分析化学 ｐH (1)0.20mol/Lの酢酸（CH3COOH)水溶液を400mLと0.15mol／Lの酢酸（CH3COONa)水溶液を600mLを混合したときのpHをヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いて算出せよ (2)このように作った水溶液1000mLに0.10mol／L塩酸を２０ｍL加えたときのpHを求めよ 次の木曜日の試験に出るので水曜日までに答えてください。 お願いします。 化学の電離平衡の質問です。 ０．２０mol/L 酢酸水溶液50ｍｌと０．２０mol/L 昨酸ナトリウム水溶液50ｍｌの混合溶液の25℃での水素イオン濃度[H^+]とpHを求めよ。 25℃の酢酸の電離定数は、２．７×１０＾ー５mol/L とする。 log10 2.7=0.43 式量CH3COONa=82 混合溶液中のCH3COOH＝０.10mol/L 混合溶液中のCH3COONa＝０.10mol/L これはどのように求めたのでしょうか。 また、 CH3COOH⇔CH3CO^- ＋ H^+ と CH3COONa→CH３COO^- ＋Na^+ の式を考えるのでしょうか。 解説お願いします。 塩の水溶液について 酢酸ナトリウムという塩を水に溶かしたとき、 ＣＨ3ＣＯＯＮＡ＋Ｈ2Ｏ→ＣＨ3ＣＯＯＨ＋ＮＡＯＨ となり、 酢酸は弱酸で、水酸化ナトリウムは強塩基だから、 その水溶液の液性は塩基性である。・・・これでいいんですか？ それとも酢酸と水の加水分解をかかなくてはいけないんですか？ 酢酸は液体ですか？ 塩酸は、気体の塩化水素と、液体の水が入っています。では、酢酸水溶液には０体の酢酸ＣＨ３ＣＯＯＨ と液体の水が入っているはずです。０には何が入りますか？ 注目のQ&A 「前置詞」が入った曲といえば？ 緊急性のない救急車の利用は罪になるの？ 助手席で寝ると怒る運転手 世界がＥV車に全部切り替えてしまうなら ハズキルーペのCMって…。 全て黒の5色ペンが、欲しいです 長距離だったりしても 老人ホームが自分の住所になるのか？ 彼氏と付き合って2日目で別れを告げられショックです 店長のチクチク言葉の対処法 カテゴリ 学問・教育 自然科学 理科（小学校・中学校）化学物理学科学生物学地学天文学・宇宙科学環境学・生態学その他（自然科学） カテゴリ一覧を見る あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVE セレクト コスメ化粧品 化粧水・クレンジングなど 健康食品・サプリ コンブチャなど バス用品 入浴剤・アミノ酸シャンプーなど スマホアプリ マッチングアプリなど ヘアケア 白髪染めヘアカラーなど
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