分析化学 ｐH

質問

(1)0.20mol/Lの酢酸（CH3COOH)水溶液を400mLと0.15mol／Lの酢酸（CH3COONa)水溶液を600mLを混合したときのpHをヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いて算出せよ

(2)このように作った水溶液1000mLに0.10mol／L塩酸を２０ｍL加えたときのpHを求めよ

次の木曜日の試験に出るので水曜日までに答えてください。
お願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

（１）混合後の酢酸と酢酸ナトリウムの濃度は
酢酸：０．２０＊４００／１０００＝０．０８ｍｏｌ／Ｌ
酢酸ナトリウム：０．１５＊６００／１０００＝０．０９ｍｏｌ／Ｌ
となります。あとは下記を参考に計算して下さい。
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%B7%A9%E8%A1%9D%E6%B6%B2

（２）もともとこの溶液中には０．０８モルの酢酸と０．０９モルの酢酸ナトリウムが存在するわけですが、ここに塩酸（０．１０＊２０／１０００＝０．００２モル）を加えたことにより
ＣＨ３ＣＯＯＮａ　＋ＨＣｌ　→　ＣＨ３ＣＯＯＨ　＋　ＮａＣｌ
の反応が起き、酢酸ナトリウムの量は
０．０９－０．００２＝０．０８８モル
に減少し、酢酸の量が０．００２モル増加して０．０８２モルになります。あとはこれを上記ＵＲＬの式に当てはめるだけです。本来それぞれの物質量を溶液の体積で割って濃度を求め、式に当てはめるのですが、溶液の体積は１．０２Ｌで共通なので物質量をそのまま代入しても同じ結果になります。