化学の問題です。

質問

学校で以下の問題が出題されました。
『比重1.50、37.5wt％濃塩酸を100mLメスフラスコにとり、純粋でメスアップした。この水溶液のpHを求めよ。』
高校レベルの問題ですが、解けなくなってしまいました。
分かる方、教えてください。
よろしくお願いします。

回答No.2

Quarks

設定の仕方ですから、あまり問題にしなくても良いのかも知れませんが、

>比重1.50、37.5wt％濃塩酸

比重が、現実の濃塩酸に較べて大きすぎるような…　
(30%～37.2%)で、(1.15～1.19)くらいみたいですよ。

（解き方）
(1)溶液中のHClの物質量（モル数）を割り出す。
　濃塩酸の%濃度、比重、体積から、HClの質量を割り出す。→分子量で除して、物質量に
　換算する。
(2)電離度（1.0とみなせるでしょうが）を考慮して、上記のHClの物質量から、溶液内の
　H+の量を求める。
(3)溶液の体積を考慮して、[H+]を求め、pHの定義に従って計算する。

こんな手順で解くことになります。

使った濃塩酸が　v[mL]だったとします。
濃塩酸の 比重 d、重量百分率濃度 ｃ%
ですから、その中に含まれているHClは
ｖ・d・c/100[g]
HClの分子量を、Ｍとして
濃塩酸中のHClの物質量nは
n=v・d・c/M[mol]
これが溶けた溶液が100[mL]=0.100[L]できたことになります。

塩酸は強酸ですから、100%電離していると見て良いと思います。
つまり、溶液内の　H+ もｎ[mol]有ることになります。
∴[H+]=n/0.1[mol/L]
あとはpHの定義に従って
pH=-log([H+])
＝…

回答No.1

noname#160321

解けるわけありません。
最初の濃塩酸の体積が書いて無いんだもん。